Γιατί είναι τυποποιημένο το υπερχλωρικό οξύ χρησιμοποιώντας φθαλικό υδρογόνο κάλιο, αφού και οι δύο είναι όξινες;
Εδώ είναι γιατί:
* Το KHP είναι ένα αδύναμο οξύ: Μόνο εν μέρει ιονίζει σε διάλυμα. Ισχυρά οξέα όπως το υπερχλωρικό οξύ είναι εντελώς ιονίζοντας, που σημαίνει ότι απελευθερώνουν όλα τα ιόντα υδρογόνου τους (Η+).
* Η τυποποίηση απαιτεί ουδέτερη ένωση: Η τυποποίηση περιλαμβάνει την αντίδραση ενός διαλύματος άγνωστης συγκέντρωσης (υπερχλωρικό οξύ) με ένα διάλυμα γνωστής συγκέντρωσης (το πρότυπο, στην περίπτωση αυτή, θα πρέπει να είναι βάση). Αυτή η αντίδραση πρέπει να είναι στοιχειομετρική, που σημαίνει ότι η αντίδραση προχωρά στην ολοκλήρωση και μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τον λόγο mole για να υπολογίσουμε την άγνωστη συγκέντρωση.
* αντίδραση οξέος με οξύ: Εάν αντιδράσατε το υπερχλωρικό οξύ με KHP, θα έχετε δύο οξέα σε διάλυμα. Θα έχετε ένα μείγμα ιόντων υδρογόνου και από τα δύο οξέα, καθιστώντας αδύνατο να προσδιοριστεί με ακρίβεια η συγκέντρωση του υπερχλωρικού οξέος.
Αντί για KHP, το υπερχλωρικό οξύ είναι τυπικά τυποποιημένο χρησιμοποιώντας μια βασική πρότυπη βάση:
* ανθρακικό νάτριο (NA2CO3): Αυτή είναι μια κοινή επιλογή επειδή είναι άμεσα διαθέσιμη, σταθερή και έχει υψηλό μοριακό βάρος, καθιστώντας εύκολο να ζυγιστεί με ακρίβεια.
* Υδροξείδιο του καλίου (KOH): Μια άλλη καλή επιλογή, αλλά είναι υγροσκοπική (απορροφά την υγρασία από τον αέρα), τόσο προσεκτικός χειρισμός και ζύγιση απαιτούνται.
Η αντίδραση μεταξύ του υπερχλωρικού οξέος και μιας πρωτογενούς βάσης είναι μια αντίδραση εξουδετέρωσης:
Η + (από το υπερχλωρικό οξύ) + OH- (από τη βάση)-> H2O
Αυτή η αντίδραση προχωρά στην ολοκλήρωση, επιτρέποντας τον ακριβή προσδιορισμό της συγκέντρωσης του περχλωρικού οξέος.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
