Είναι το Alcl3 ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το αλουμίνιο (AL) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 1,61, ενώ το χλώριο (CL) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,16. Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα (3.16 - 1.61 =1.55) δείχνει ότι τα άτομα χλωρίου προσελκύουν τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στον δεσμό πιο έντονα από το άτομο αλουμινίου.
* Μη εξής κοινή χρήση: Λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο γύρω από τα άτομα χλωρίου, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στα άτομα χλωρίου και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο άτομο αλουμινίου.
* Polar Bond: Αυτή η ανομοιογενής κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων δημιουργεί έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, με μια διπολική στιγμή που δείχνει προς τα άτομα χλωρίου.
Σημαντική σημείωση: Ενώ κάθε δεσμός Al-CL είναι πολικός, το μόριο στο σύνολό του είναι nonpolar Λόγω της τριγωνικής επίπεδης γεωμετρίας του. Οι τρεις στιγμές του διπόλου ακυρώνουν ο ένας τον άλλον, με αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή μηδέν.
