Πώς ξέρετε ότι είναι ένα σύνθετο ιοντικό;
Κατανόηση ιοντικών ενώσεων
Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται όταν ένα μέταλλο (τυπικά από την αριστερή πλευρά του περιοδικού πίνακα) χάνει ηλεκτρόνια (καθιστώντας θετικά φορτισμένο κατιόν) και ένα μη μέταλλο (τυπικά από τη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα) κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια (που γίνεται αρνητικά φορτισμένο ανιόν). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον ηλεκτροστατικά, σχηματίζοντας έναν ισχυρό δεσμό.
ταυτοποίηση ιοντικών ενώσεων
1. Κοιτάξτε τα στοιχεία:
* μέταλλο + μη μεταλλικό: Εάν η ένωση περιέχει μέταλλο και μη μέταλλο, είναι πολύ πιθανό να είναι ιοντικό.
* Παράδειγμα:NaCl (χλωριούχο νάτριο) - Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο, το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο.
2. Ελέγξτε για πολυατομικά ιόντα:
* Πολυατομικά ιόντα: Αυτές είναι ομάδες ατόμων που λειτουργούν ως ενιαία μονάδα με χρέωση. Τα κοινά παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* νιτρικά (no₃⁻) , θειικό άλας (so₄²⁻) , φωσφορικό (po₄³⁻) , υδροξείδιο (oh⁻) , αμμώνιο (NH₄⁺)
* Ιωνικές ενώσεις με πολυατομικά ιόντα: Εάν μια ένωση περιλαμβάνει ένα πολυατομικό ιόν, είναι συνήθως ιοντικό.
* Παράδειγμα:Ca (No₃) ₂ (νιτρικό ασβέστιο) - Το ασβέστιο (Ca) είναι ένα μέταλλο, νιτρικό (NO₃⁻) είναι ένα πολυατομικό ιόν.
3. Εξετάστε την ηλεκτροαρνητικότητα:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Τα μη μέταλλα έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα μέταλλα.
* Μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν υπάρχει σημαντική διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των στοιχείων.
* Μπορείτε να βρείτε τιμές ηλεκτροαρνητικότητας σε έναν περιοδικό πίνακα ή έναν ηλεκτρονικό πόρο.
4. Φυσικές ιδιότητες:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ιοντικές ενώσεις τείνουν να έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού επειδή οι ιοντικοί δεσμοί είναι ισχυροί.
* Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου: Οι περισσότερες ιοντικές ενώσεις είναι στερεές σε θερμοκρασία δωματίου.
* Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύεται ή λιωθεί: Οι ιοντικές ενώσεις διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένες επειδή τα ιόντα τους γίνονται ελεύθερα να κινηθούν.
Παραδείγματα:
* Ιονική: NaCl (χλωριούχο νάτριο), k₂o (οξείδιο καλίου), caco₃ (ανθρακικό ασβέστιο)
* όχι ιοντικό: CO₂ (διοξείδιο του άνθρακα), H₂O (νερό), CH₄ (μεθάνιο) - Αυτές οι ενώσεις είναι ομοιοπολικές (κοινή χρήση ηλεκτρονίων).
Βασικά σημεία:
* Δεν είναι όλες οι μεταλλικές-εμετρικές ενώσεις ιοντικές. Μερικοί μπορούν να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς (π.χ. μονοξείδιο του άνθρακα, CO).
* Οι διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας μπορεί να είναι ένας χρήσιμος δείκτης, αλλά δεν είναι πάντα ένας οριστικός κανόνας.
Εάν δεν είστε σίγουροι, είναι πάντα καλύτερο να συμβουλευτείτε ένα αξιόπιστο εγχειρίδιο χημείας ή ιστότοπο για περισσότερες πληροφορίες.
