Ποιοι είναι οι κανόνες για την ονομασία μιας δυαδικής ιοντικής ένωσης;
1. Προσδιορίστε τα κατιόντα και τα ανιόντα:
* ΚΟΟΔΙΑ: Τα θετικά φορτισμένα ιόντα σχηματίζονται όταν ένα μεταλλικό άτομο χάνει ηλεκτρόνια.
* Anions: Τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα σχηματίζονται όταν ένα μη μέταλλο ατόμων κερδίζει ηλεκτρόνια.
2. Ονομάστε το κατιόν (μέταλλο):
* Χρησιμοποιήστε το όνομα του στοιχείου.
* Εάν το μέταλλο μπορεί να σχηματίσει πολλαπλά κατιόντα (μεταβατικά μέταλλα), χρησιμοποιήστε έναν ρωμαϊκό αριθμό σε παρενθέσεις για να υποδείξετε το φορτίο του. Για παράδειγμα, ο σίδηρος (ii) σημαίνει Fe2⁺ και σίδηρο (iii) σημαίνει Fe3 ⁺.
3. Ονομάστε το ανιόν (μη μέταλλο):
* Ρίξτε το τέλος του ονόματος του μη μέταλλου και προσθέστε "-ide".
* Για παράδειγμα, το οξυγόνο γίνεται "οξείδιο", το χλώριο γίνεται "χλωριούχο" και το θείο γίνεται "σουλφίδιο".
4. Συνδυάστε τα ονόματα:
* Γράψτε πρώτα το όνομα του κατιόντος, ακολουθούμενο από το όνομα ανιόντος.
Παραδείγματα:
* NaCl: Χλωριούχο νάτριο (Το νάτριο είναι ένα μέταλλο ομάδας 1, έχει πάντα φορτίο +1, δεν χρειάζεται ρωμαϊκός αριθμός)
* k₂o: Οξείδιο του καλίου
* fecl₂: Σίδερο (II) Χλωριούχο (σίδηρο μπορεί να έχει φορτίο +2 ή +3, ρωμαϊκός αριθμός που χρησιμοποιείται για να καθορίσει)
* cuo: Οξείδιο του χαλκού (ii)
* al₂s₃: Σουλφίδιο αργιλίου
Ειδικές περιπτώσεις:
* Πολυατομικά ιόντα: Ορισμένες ιοντικές ενώσεις περιέχουν πολυατομικά ιόντα (ιόντα που αποτελούνται από περισσότερα από ένα άτομο). Αυτά έχουν συγκεκριμένα ονόματα που πρέπει να απομνημονεύσετε (π.χ. υδροξείδιο (OH⁻), θειικό άλας (SO₄2⁻)).
* Εξαιρέσεις: Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις από τον κανόνα "-ide", όπως:
* Κυανίδιο (CN⁻)
* Υδροξείδιο (OH⁻)
* αμμωνίου (NH₄⁺)
Ενημερώστε με αν θέλετε να δοκιμάσετε κάποια πρακτική ονομασίας!
