Τι είδους ουσίες διαλύονται στο νερό;
1. Πολικές ουσίες:
* Ιωνικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις αποτελούνται από θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα) που συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις. Όταν διαλύονται σε νερό, τα ιόντα περιβάλλονται από μόρια νερού, τα οποία είναι επίσης πολικά και διαχωρίζονται μεταξύ τους. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* Άλατα όπως το χλωριούχο νάτριο (NaCl), το βρωμίδιο καλίου (KBR) και το χλωριούχο ασβέστιο (CaCL2).
* Οξέα όπως το υδροχλωρικό οξύ (HCl), το θειικό οξύ (Η2ΟΟ4) και το νιτρικό οξύ (HNO3).
* Βάσεις όπως το υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ) και το υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ).
* Πολικές ομοιοπολικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις έχουν μόρια με ανομοιογενή κοινή χρήση ηλεκτρονίων, δημιουργώντας μερικές θετικές και αρνητικές χρεώσεις εντός του μορίου. Τα μόρια του νερού μπορούν να αλληλεπιδρούν με αυτές τις μερικές χρεώσεις και να τα απομακρύνουν. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* Σάκχαρα όπως η γλυκόζη και η φρουκτόζη.
* Αλκοόλες όπως η αιθανόλη και η μεθανόλη.
* Ορισμένα οργανικά οξέα όπως το οξικό οξύ.
2. Μη πολικές ουσίες:
* Ορισμένες μη πολικές ομοιοπολικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις έχουν μόρια με ομοιόμορφη κοινή χρήση ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα καμία μερική χρέωση. Τα μόρια νερού δεν μπορούν εύκολα να αλληλεπιδρούν με αυτά, αλλά μερικές φορές μπορούν να διαλυθούν σε μικρές ποσότητες λόγω άλλων παραγόντων όπως:
* Πίεση: Η αύξηση της πίεσης μπορεί να αναγκάσει κάποιες μη πολικές ουσίες να διαλύονται στο νερό.
* Θερμοκρασία: Η αύξηση της θερμοκρασίας μπορεί να αυξήσει τη διαλυτότητα ορισμένων μη πολικών ουσιών στο νερό.
* Παρουσία μιας "γέφυρας": Ορισμένα μη πολωτικά μόρια μπορούν να διαλύονται στο νερό παρουσία πολικών μορίων που μπορούν να λειτουργήσουν ως «γέφυρα» μεταξύ του μη πολικού μορίου και των μορίων νερού.
* Μοριακό μέγεθος: Τα μικρότερα μη πολωτικά μόρια είναι πιο πιθανό να διαλυθούν σε νερό από τα μεγαλύτερα.
Παραδείγματα μη πολικών ουσιών που μπορούν να διαλύονται σε νερό σε περιορισμένο βαθμό:
* Έλαια
* Λίπη
* Γραφές
* Ορισμένα αέρια όπως οξυγόνο και άζωτο
Βασικοί παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα:
* πολικότητα: "Όπως διαλύεται"-οι πολικές ουσίες διαλύονται σε πολικούς διαλύτες (όπως το νερό), ενώ οι μη πολικές ουσίες διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες.
* Θερμοκρασία: Η διαλυτότητα συνήθως αυξάνεται με θερμοκρασία για στερεά και υγρά, αλλά μειώνεται με θερμοκρασία για αέρια.
* Πίεση: Η πίεση επηρεάζει τη διαλυτότητα των αερίων σε υγρά. Η υψηλότερη πίεση αυξάνει τη διαλυτότητα.
Είναι σημαντικό να θυμάστε ότι παρόλο που ορισμένες μη πολικές ουσίες μπορούν να διαλυθούν σε νερό σε περιορισμένο βαθμό, θεωρούνται γενικά αδιάλυτες στο νερό.
