Γιατί χρησιμοποιείτε 25 γραμμάρια για την παρασκευή διαλύματος θειοθειικού νατρίου 0,1N;

Ζητάτε μια μεγάλη ερώτηση! Είναι σημαντικό να κατανοήσουμε τους υπολογισμούς πίσω από τη δημιουργία λύσεων, ειδικά στη χημεία. Δείτε πώς φτάνουμε στα 25 γραμμάρια θειοθειικού νατρίου για να προετοιμάσουμε ένα διάλυμα 0,1 Ν:

Κατανόηση των εννοιών:

* Κανονικότητα (n): Αυτό είναι ένα μέτρο συγκέντρωσης που εκφράζει τον αριθμό των ισοδύναμων Gram της διαλελυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος. Ένα ισοδύναμο Gram είναι η μάζα μιας ουσίας που μπορεί να αντιδράσει με ή να αντικαταστήσει ένα γραμμομόριο ιόντων υδρογόνου (Η+).

* θειοθειικό νάτριο (Na2S2O3): Αυτή η ένωση χρησιμοποιείται συνήθως σε τιτλοδοτήσεις, ειδικά για την ιωδομετρία.

* Υπολογισμός της κανονικότητας: Η κανονικότητα μιας λύσης εξαρτάται από τον αριθμό των αντικαταστάσιμων ιόντων ή ομάδων στη διαλελυμένη ουσία. Το θειοθειικό νάτριο έχει δύο αντικαταστάσιμα άτομα θείου, καθιστώντας το μια διπρωτική ένωση.

Υπολογισμοί:

1. Μοριακό βάρος θειοθειικού νατρίου: Το μοριακό βάρος του Na2S2O3 είναι 158,11 g/mol.

2. ισοδύναμο βάρος Gram: Δεδομένου ότι το θειοθειικό νάτριο έχει δύο αντικαταστάσιμα άτομα θείου, το ισοδύναμο βάρος του Gram είναι το μοριακό βάρος του διαιρούμενο με 2:158,11 g/mol/2 =79,055 g/ισοδύναμο.

3. Για να κάνουμε ένα διάλυμα 0,1 Ν, χρειαζόμαστε 0,1 γραμμάρια ισοδύναμα ανά λίτρο διαλύματος. Θα το χρησιμοποιήσουμε για να καθορίσουμε τη μάζα που απαιτείται για έναν συγκεκριμένο όγκο. Ας υποθέσουμε ότι φτιάχνουμε 1 λίτρο λύσης:

* 0,1 g ισοδύναμα/L * 79,055 g/ισοδύναμο =7,9055 g/l

4. Ρύθμιση για διαφορετικό όγκο: Εάν θέλετε να δημιουργήσετε διαφορετικό όγκο λύσης, θα πρέπει να προσαρμόσετε τη μάζα ανάλογα. Για παράδειγμα, εάν θέλετε να φτιάξετε 500 ml (0,5 L) διαλύματος:

* 7.9055 g/L * 0.5 L =3.95275 g

Επομένως, για να δημιουργήσετε ένα διάλυμα θειοθειικού νατρίου 0,1 Ν, θα χρησιμοποιούσατε περίπου 7,9 γραμμάρια ανά λίτρο διαλύματος. Τα 25 γραμμάρια που αναφέρατε είναι πιθανό για μεγαλύτερο όγκο διαλύματος.

Σημαντικές σημειώσεις:

* νερό: Θυμηθείτε ότι ο τελικός όγκος της λύσης σας θα είναι ελαφρώς υψηλότερος από τον όγκο του νερού που αρχικά προσθέτετε λόγω του όγκου της διαλυμένης ουσίας.

* Διάλυση: Πάντα διαλύετε το θειοθειικό νάτριο σε απεσταγμένο νερό και στη συνέχεια συνθέτουν τον τελικό τόμο.

* Τυποποίηση: Τα διαλύματα θειοθειικού νατρίου είναι τυπικά τυποποιημένα έναντι ενός γνωστού πρωτογενούς προτύπου, όπως το ιωδικό κάλιο (KIO3), για να εξασφαλιστεί ακριβής συγκέντρωση.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περαιτέρω ερωτήσεις σχετικά με την προετοιμασία λύσεων!