Ποια ένωση έχει μεγαλύτερη διαφορά στις ηλεκτροεγκεφαλικές ικανότητες των μελών της NaCl ή KCl;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό. Η υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα σημαίνει ισχυρότερη έλξη.
* Τάσεις στον περιοδικό πίνακα: Η ηλεκτροαρνητικότητα αυξάνεται καθώς μετακινείτε σε μια περίοδο (από αριστερά προς τα δεξιά) και μειώνεται καθώς μετακινείτε μια ομάδα (από πάνω προς τα κάτω).
Κοιτάζοντας τις ενώσεις μας:
* νάτριο (na) και κάλιο (k) είναι και οι δύο στην ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα). Το κάλιο είναι κάτω από το νάτριο, οπότε έχει χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα.
* χλώριο (cl) είναι στην ομάδα 17 (αλογόνα), μια πολύ ηλεκτροαρνητική ομάδα.
Επομένως:
* naCl έχει μεγαλύτερη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα επειδή η διαφορά μεταξύ της υψηλής ηλεκτροαρνητικότητας του χλωρίου και της χαμηλότερης ηλεκτροαρνητικότητας του νατρίου είναι μεγαλύτερη από τη διαφορά μεταξύ χλωρίου και καλίου.
Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι αυτό που κάνει αυτές τις ενώσεις Ionic . Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά, τόσο πιο ιοντικό είναι ο δεσμός.
