Τι συμβαίνει όταν προσθέτετε λίγους κόκκους σκόνης ψευδαργύρου σε διάλυμα 5 ml αραιής υδροχλωρικού οξέος;
1. Εξέλιξη αερίου: Θα δείτε φυσαλίδες αερίου που σχηματίζονται ταχέως και ανεβαίνουν στην επιφάνεια. Αυτό το αέριο είναι Αέριο υδρογόνου (H2) , παράγεται από την αντίδραση.
2. Θέρμανση διαλύματος: Η αντίδραση είναι εξωθερμική , που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα. Θα αισθανθείτε πιθανώς τον δοκιμαστικό σωλήνα ή το ποτήρι που ζεσταίνει.
3. Διαλυτοποίηση μετάλλων: Η σκόνη ψευδαργύρου θα εξαφανιστεί σταδιακά καθώς αντιδρά με το οξύ.
4. Αλλαγή χρώματος (πιθανή): Το διάλυμα μπορεί να γίνει ελαφρώς συννεφιασμένο ή γαλακτώδες λευκό λόγω του σχηματισμού χλωριούχου ψευδαργύρου (ZNCL2), το οποίο είναι ελαφρώς διαλυτό στο νερό.
Η χημική αντίδραση:
Η αντίδραση είναι ένα κλασικό παράδειγμα μιας μόνο αντίδρασης μετατόπισης:
zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + h2 (g)
* Ο ψευδάργυρος (Zn) αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ (HCl) για να σχηματίσει χλωριούχο ψευδάργυρο (ZNCL2) και αέριο υδρογόνου (Η2).
Σημείωση ασφαλείας: Αυτή η αντίδραση παράγει αέριο υδρογόνου, το οποίο είναι εύφλεκτο. Εξασφαλίστε επαρκή εξαερισμό και αποφύγετε τυχόν πηγές ανάφλεξης.
Εδώ συμβαίνει αυτό:
* Ο ψευδάργυρος είναι πιο αντιδραστικός από το υδρογόνο: Στη σειρά αντιδραστικότητας, ο ψευδάργυρος είναι πιο αντιδραστικός από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι μπορεί να μετατοπίσει το υδρογόνο από την ένωση (HCl).
* Σχηματισμός ιόντων ψευδαργύρου: Τα άτομα ψευδαργύρου χάνουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά φορτισμένα ιόντα ψευδαργύρου (Zn2+).
* Τα ιόντα υδρογόνου μειώνονται: Τα ιόντα υδρογόνου (Η+) από τα ηλεκτρόνια κέρδους οξέος για να γίνουν ουδέτερα άτομα υδρογόνου, τα οποία στη συνέχεια συνδυάζονται για να σχηματίσουν αέριο υδρογόνου (Η2).
Συνοπτικά:
Η προσθήκη σκόνης ψευδαργύρου για αραίωση υδροχλωρικού οξέος δημιουργεί μια ζωντανή χημική αντίδραση που παράγει αέριο υδρογόνου, θερμότητα και ένα διάλυμα χλωριούχου ψευδαργύρου.
