Γιατί το μολύβι χλωριούχου διαλυτό σε ζεστό νερό είναι μόνο;

Το χλωριούχο μολύβδου (PBCL₂) είναι στην πραγματικότητα όχι Διαλυτά μόνο σε ζεστό νερό. Θεωρείται Φιλικά διαλυτή Σε ζεστό και κρύο νερό. Εδώ είναι γιατί:

* Διαλυτότητα και θερμοκρασία: Γενικά, η διαλυτότητα των περισσότερων ιοντικών ενώσεων αυξάνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι υψηλότερες θερμοκρασίες παρέχουν περισσότερη ενέργεια για το σπάσιμο ιοντικών δεσμών, επιτρέποντας στα ιόντα να διαχωριστούν και να διαλύονται.

* Συμπεριφορά χλωριούχου μολύβδου: Ενώ το μολύβι χλωριούχο παρουσιάζει αυτή τη γενική τάση, η διαλυτότητα του είναι ακόμα αρκετά χαμηλή, ακόμη και σε ζεστό νερό. Ο λόγος για τη σχετικά χαμηλή διαλυτότητά του έγκειται στην ισχυρή ιοντική έλξη μεταξύ των ιόντων μολύβδου (PB2⁺) και χλωριούχου (CL⁻). Αυτή η ισχυρή έλξη καθιστά δύσκολο για τα ιόντα να σπάσουν και να διαλύονται ακόμη και σε ζεστό νερό.

* Διαλυτότητα σε άλλους διαλύτες: Το χλωριούχο μόλυβδο είναι επίσης διαλυτό σε διαλύματα που περιέχουν υψηλή συγκέντρωση ιόντων χλωριδίου, όπως συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ (HCl), λόγω του σχηματισμού σύνθετων ιόντων.

Ως εκ τούτου, η δήλωση ότι το χλωριούχο οδηγό είναι διαλυτό μόνο σε ζεστό νερό είναι λανθασμένη. Είναι φειδώ διαλυτό τόσο σε ζεστό όσο και σε κρύο νερό, και η διαλυτότητα του αυξάνεται με τη θερμοκρασία.