Πώς θα κάνατε μια λύση 2 μέτρων ένωσης;
Ακολουθεί μια ανάλυση της διαδικασίας και ποιες πληροφορίες χρειάζεστε:
1. Ποια είναι η ένωση;
Πρέπει να γνωρίζετε τον ακριβή χημικό τύπο της ένωσης που θέλετε να κάνετε μια λύση. Για παράδειγμα, ίσως θελήσετε να δημιουργήσετε διάλυμα χλωριούχου νατρίου 2 μ. (NaCL), γλυκόζη (C6H12O6) ή θειικό οξύ (H2SO4).
2. Μοριακό βάρος
Μόλις γνωρίζετε την ένωση, πρέπει να βρείτε το μοριακό του βάρος. Αυτό είναι το άθροισμα των ατομικών βαρών όλων των ατόμων στο μόριο. Μπορείτε συνήθως να βρείτε αυτές τις πληροφορίες στον περιοδικό πίνακα ή στα βιβλία αναφοράς χημείας.
Παράδειγμα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl):
* Ατομικό βάρος Na =22,99 g/mol
* Ατομικό βάρος CL =35,45 g/mol
* Μοριακό βάρος NaCl =22.99 + 35.45 =58.44 g/mol
3. Υπολογίστε τη μάζα που απαιτείται
* Μοριακή (m) =moles διαλυμένης ουσίας / λίτρα διαλύματος
* Θέλετε μια λύση 2 μέτρων, που σημαίνει 2 γραμμομορείς της ένωσης ανά λίτρο διαλύματος.
* Για να βρείτε τη μάζα της ένωσης που απαιτείται, θα χρησιμοποιήσετε τον ακόλουθο τύπο:
* Μάζα (g) =μοριακή (mol/l) * όγκος (L) * μοριακό βάρος (g/mol)
Παράδειγμα (για τη δημιουργία 1 λίτρα 2 Μ NaCl):
* Μάζα (g) =2 mol/l * 1 l * 58,44 g/mol =116,88 g
4. Διαλύστε την ένωση
* Ζυγίστε την υπολογιζόμενη μάζα της ένωσης.
* Προσθέστε μια μικρή ποσότητα διαλύτη (συνήθως νερό) σε μια ογκομετρική φιάλη.
* Προσθέστε προσεκτικά τη ζυγισμένη ένωση στη φιάλη, εξασφαλίζοντας ότι διαλύεται εντελώς.
* Προσθέστε περισσότερο διαλύτη για να φέρετε τη λύση μέχρι τον επιθυμητό όγκο (1 L στο παράδειγμά μας).
Σημαντικές εκτιμήσεις ασφαλείας:
* Φορούν πάντα τα κατάλληλα εργαλεία ασφαλείας, συμπεριλαμβανομένων γάντια και γυαλιά, όταν χειρίζεστε χημικά.
* Εργαστείτε σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή.
* Προσθέστε πάντα την ένωση στον διαλύτη, όχι το αντίστροφο.
* Προσέξτε όταν χειρίζεστε συμπυκνωμένα διαλύματα, ειδικά οξέα και βάσεις.
Επιτρέψτε μου να γνωρίζω τη συγκεκριμένη ένωση και μπορώ να σας βοηθήσω με τον υπολογισμό και τα βήματα για τη δημιουργία λύσης 2 μέτρων!
