Ποια μόρια έχει μια διπολική στιγμή Α. Ο2 Β. N2 C. CO2 D. HCl;
Κατανόηση των διπολικών στιγμών
Μια στιγμή διπολικού προκύπτει όταν υπάρχει μια ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων μέσα σε ένα μόριο. Αυτό συμβαίνει όταν:
* πολικοί δεσμοί: Τα άτομα του δεσμού έχουν διαφορετικές ηλεκτροθερμικές ικανότητες (τάση να προσελκύουν ηλεκτρόνια). Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο τραβάει το σύννεφο ηλεκτρονίων πιο κοντά, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) από το άλλο άτομο.
* Μοριακή γεωμετρία: Ακόμη και αν υπάρχουν πολικοί δεσμοί, εάν το μόριο είναι συμμετρικό, τα δίπολα μπορούν να ακυρώσουν ο ένας τον άλλον έξω, με αποτέλεσμα να μην υπάρχει καθαρή διπολική στιγμή.
Ανάλυση των επιλογών
* α. O2: Το οξυγόνο είναι διατομικό (O-O). Και τα δύο άτομα οξυγόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα, οπότε ο δεσμός είναι μη πολικός. Χωρίς διπολική στιγμή.
* b. N2: Το άζωτο είναι επίσης διατομικό (Ν-Ν). Και τα δύο άτομα αζώτου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα, οπότε ο δεσμός είναι μη πολικός. Χωρίς διπολική στιγμή.
* c. CO2: Το διοξείδιο του άνθρακα έχει γραμμική δομή (O =C =O). Ενώ οι δεσμοί C =O είναι πολικοί, το μόριο είναι συμμετρικό. Τα δίπολα ακυρώνουν ο ένας τον άλλον. Χωρίς διπολική στιγμή.
* d. HCL: Το χλωριούχο υδρογόνο (Η-C) έχει πολικό δεσμό επειδή το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Το μόριο είναι γραμμικό και τα διπόλια δεν ακυρώνονται. έχει μια διπολική στιγμή.
Επομένως, η σωστή απάντηση είναι D. Hcl.
