Ποιο μόριο περιέχει μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς;

Για να προσδιορίσουμε εάν ένα μόριο περιέχει μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, πρέπει να εξετάσουμε τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας Μεταξύ των ατόμων που εμπλέκονται στο δεσμό.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτά σχηματίζονται όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια.

* Μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτά συμβαίνουν όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ δύο ατόμων. Αυτό συμβαίνει όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων είναι πολύ μικρή ή μηδέν .

* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτά συμβαίνουν όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ δύο ατόμων. Αυτό συμβαίνει όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων είναι σημαντική .

Παραδείγματα μορίων με μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς:

* H2 (αέριο υδρογόνου): Τα άτομα υδρογόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα, οπότε ο δεσμός είναι μη πολικός.

* cl2 (αέριο χλωρίου): Τα άτομα χλωρίου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα, οπότε ο δεσμός είναι μη πολικός.

* o2 (αέριο οξυγόνου): Τα άτομα οξυγόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα, οπότε ο δεσμός είναι μη πολικός.

* n2 (αέριο αζώτου): Τα άτομα αζώτου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα, οπότε ο δεσμός είναι μη πολικός.

* CH4 (μεθάνιο): Ενώ η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του άνθρακα και του υδρογόνου είναι μικρή, θεωρείται μη πολική λόγω του συμμετρικού τετραεδρικού σχήματος του.

Σημαντική σημείωση: Είναι σημαντικό να θυμάστε ότι η συνολική πολικότητα ενός μορίου μπορεί επίσης να επηρεαστεί από το σχήμα του και τη διάταξη των ομολόγων του.

Εάν σας δοθεί ένα συγκεκριμένο μόριο, ενημερώστε με και μπορώ να σας βοηθήσω να διαπιστώσετε εάν έχει μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.