Είναι το οξυγόνο φθορίου ομοιοπολικό ή ιοντικό;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο (Ο) έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το φθόριο (F). Ενώ υπάρχει διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, δεν είναι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει έναν πλήρως ιοντικό δεσμό.
* δεσμός: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, όπου τα ηλεκτρόνια προσελκύονται περισσότερο από το άτομο οξυγόνου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο για το οξυγόνο και μερικές θετικές χρεώσεις στα άτομα φθορίου.
* κατάσταση ύλης: Το Of₂ είναι ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου, το οποίο είναι τυπικό για ομοιοπολικές ενώσεις. Οι ιοντικές ενώσεις είναι συνήθως στερεά σε θερμοκρασία δωματίου.
Συνοπτικά: Ενώ υπάρχει διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ οξυγόνου και φθορίου, δεν είναι αρκετά σημαντική για να σχηματίσει έναν ιοντικό δεσμό. Ο δεσμός που προκύπτει είναι πολικός ομοιοπολικός.
