Ποια είναι η σχέση μεταξύ της ηλεκτροαρνητικότητας και του ιοντικού χαρακτήρα ενός χημικού δεσμού;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του μέσα σε ένα χημικό δεσμό. Η υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα σημαίνει ισχυρότερη έλξη σε κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.
* Ιονικός χαρακτήρας: Αυτό περιγράφει το βαθμό στον οποίο ένας δεσμός είναι ιοντικός, πράγμα που σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από ένα άτομο στο άλλο. Ένας καθαρά ιοντικός δεσμός θα είχε μια πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα.
Η σχέση:
* Η μεγαλύτερη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί σε μεγαλύτερο ιοντικό χαρακτήρα. Όταν δύο άτομα έχουν μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο θα προσελκύσει έντονα τα κοινά ηλεκτρόνια, ουσιαστικά "κλέβει" τους από το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα έναν πιο ιοντικό δεσμό.
* Η μικρότερη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί σε μεγαλύτερο ομοιοπολικό χαρακτήρα. Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μικρή, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται πιο εξίσου μεταξύ των ατόμων, με αποτέλεσμα έναν πιο ομοιοπολικό δεσμό.
Παραδείγματα:
* NaCl (χλωριούχο νάτριο): Το νάτριο (Na) έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το χλώριο (CL) έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Η μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί σε μια σχεδόν πλήρη μεταφορά ενός ηλεκτρονίου από NA σε CL, σχηματίζοντας Na+ και Cl-ions. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα έναν εξαιρετικά ιοντικό δεσμό.
* HCl (υδρογόνο χλωριούχο): Το υδρογόνο (Η) έχει χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το χλώριο (CL), αλλά η διαφορά είναι μικρότερη από ό, τι στο NaCl. Ο δεσμός στο HCl είναι πολικός ομοιοπολικός, που σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, με το άτομο χλωρίου να έχει μερικό αρνητικό φορτίο και το άτομο υδρογόνου να έχει μερικό θετικό φορτίο.
Συνοπτικά:
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων, τόσο μεγαλύτερος είναι ο ιοντικός χαρακτήρας του δεσμού μεταξύ τους. Αντίθετα, μια μικρότερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας οδηγεί σε έναν πιο ομοιοπολικό χαρακτήρα. Η έννοια της ηλεκτροαρνητικότητας παρέχει ένα χρήσιμο εργαλείο για την πρόβλεψη του τύπου δεσμού (ιοντικού, ομοιοπολικού ή πολικού ομοιοπολικού) που θα σχηματίσει μεταξύ δύο ατόμων.
