Γιατί το NH3 είναι υγρό και αέριο ph3;
1. Δεσμός υδρογόνου στην αμμωνία:
* Η αμμωνία έχει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου, καθιστώντας το ικανό να σχηματίζει ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου με άλλα μόρια αμμωνίας.
* Αυτοί οι δεσμοί υδρογόνου είναι σχετικά ισχυροί, οδηγώντας σε υψηλότερες ενδομοριακές δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια αμμωνίας πιο κοντά.
2. Ασθενέστερες δυνάμεις στη φωσφίνη:
* Η φωσφίνη (ρΗ3) έχει μεγαλύτερο άτομο φωσφόρου σε σύγκριση με το άζωτο στην αμμωνία.
* Ενώ η φωσφίνη μπορεί να σχηματίσει αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης, αυτές οι δυνάμεις είναι ασθενέστερες από τους δεσμούς υδρογόνου στην αμμωνία.
* Το μεγαλύτερο μέγεθος του ατόμου φωσφόρου οδηγεί επίσης σε ασθενέστερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
3. Προκύπτουσες φυσικές καταστάσεις:
* Οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις στην αμμωνία απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να σπάσει, καθιστώντας την αμμωνία υγρό σε θερμοκρασία δωματίου.
* Οι ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις στη φωσφίνη επιτρέπουν στα μόρια να κινούνται πιο ελεύθερα, καθιστώντας τη φωσφίνη ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου.
Συνοπτικά:
* Ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις (δεσμός υδρογόνου) στο NH3 οδηγούν σε υγρή κατάσταση.
* Οι ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις (Διπολικές Διπολίες και Δυνάμεις Λονδίνου) σε PH3 οδηγούν σε αέρια κατάσταση.
