Τι θα έκανε έναν καλό δότη ζεύγους ηλεκτρονίων στο σχηματισμό συντεταγμένων ομοιοπολικού δεσμού BH3 Ash3 HCl Ph3 I;
Κατανόηση των συντεταγμένων ομοιοπολικών δεσμών
Ένας ομοιοπολικός δεσμός συντεταγμένης (που ονομάζεται επίσης dative bond) σχηματίζεται όταν ένα άτομο παρέχει και τα δύο ηλεκτρόνια στο κοινό ζεύγος. Το άτομο που δωρίζει το ζευγάρι είναι η βάση lewis , και το άτομο που λαμβάνει το ζευγάρι είναι το Lewis Acid .
τα μόρια
* BH3: Το βόριο έχει μόνο 6 ηλεκτρόνια σθένους, καθιστώντας το ανεπαρκές ηλεκτρόνιο. Είναι ένα ισχυρό οξύ Lewis και δέχεται εύκολα ζεύγη ηλεκτρονίων.
* Ash3: Το Arsenic έχει ένα μοναδικό ζευγάρι ηλεκτρονίων και μπορεί να τα δωρίσει.
* hcl: Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, έτσι τραβάει την πυκνότητα ηλεκτρονίων μακριά από το υδρογόνο, καθιστώντας το ελαφρώς θετικό. Ενώ το HCl μπορεί να είναι οξύ Lewis, δεν είναι τόσο ισχυρό όσο το BH3.
* ph3: Ο φωσφόρος έχει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων και μπορεί να τα δωρίσει.
* i: Το ιώδιο έχει μόνο ζεύγη ηλεκτρονίων και μπορεί να τα δωρίσει.
Τι κάνει έναν καλό δότη ζεύγους ηλεκτρονίων
* παρουσία μοναχικών ζευγών: Ο σημαντικότερος παράγοντας είναι να έχετε ένα μοναδικό ζευγάρι ηλεκτρόνια που είναι διαθέσιμα για δωρεά.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα άτομα με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα τείνουν να κρατούν τα ηλεκτρόνια τους πιο σφιχτά, καθιστώντας τα λιγότερο πιθανό να δώσουν.
* Μέγεθος: Τα μεγαλύτερα άτομα έχουν συχνά περισσότερα διάχυτα σύννεφα ηλεκτρονίων, καθιστώντας τα μοναχικά ζεύγη τους λιγότερο διαθέσιμα για δωρεά.
την εφαρμογή του στα μόρια
* Ash3, ph3, και i: Αυτά τα μόρια έχουν όλα τα ζεύγη και είναι καλοί υποψήφιοι για δωρητές ζεύγους ηλεκτρονίων.
* hcl: Ενώ το HCl έχει ελαφρώς θετικό υδρογόνο, δεν είναι ένας ιδιαίτερα ισχυρός δωρητής ζεύγους ηλεκτρονίων.
Συμπέρασμα
* Ash3, ph3, και i Θα ήταν οι καλύτεροι δωρητές ζεύγους ηλεκτρονίων στο σχηματισμό ομοιοπολικών δεσμών συντεταγμένων με τα δεδομένα μόρια.
* hcl είναι λιγότερο πιθανό να δωρίσει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων.
Σημαντική σημείωση: Η αντοχή ενός ομοιοπολικού δεσμού συντεταγμένων εξαρτάται από το συγκεκριμένο οξύ Lewis και τη βάση. Τα σχετικά πλεονεκτήματα αυτών των δότες μπορούν να ποικίλουν ανάλογα με το συγκεκριμένο οξύ Lewis που αντιδρούν.
