Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενός ατόμου νατρίου και ενός ατόμου καλίου;
1. Ατομικός αριθμός και πρωτόνια:
* νάτριο (NA): Ατομικός αριθμός 11, που σημαίνει ότι έχει 11 πρωτόνια στον πυρήνα του.
* κάλιο (k): Ατομικός αριθμός 19, που σημαίνει ότι έχει 19 πρωτόνια στον πυρήνα του.
2. Αριθμός κελύφων ηλεκτρονίων:
* νάτριο: 3 κελύφη ηλεκτρονίων (2 στο πρώτο, 8 στο δεύτερο και 1 στο τρίτο).
* κάλιο: 4 κελύφη ηλεκτρονίων (2 στην πρώτη, 8 στο δεύτερο, 8 στο τρίτο και 1 στο τέταρτο).
3. Αντιδραστικότητα:
* νάτριο: Πιο αντιδραστικό από το κάλιο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το ηλεκτρόνιο του ενιαίου σθένους είναι πιο κοντά στον πυρήνα και έτσι διατηρείται πιο σφιχτά, καθιστώντας ευκολότερη την απώλεια και τη συμμετοχή σε χημικές αντιδράσεις.
* κάλιο: Εξαιρετικά αντιδραστικό λόγω του ηλεκτρονίου του μεμονωμένου σθένους που βρίσκεται μακρύτερα από τον πυρήνα και χάνεται πιο εύκολα.
4. Εμφάνιση:
* νάτριο: Μαλακό, ασημένιο-λευκό μέταλλο.
* κάλιο: Μαλακό, ασημένιο-λευκό μέταλλο, αλλά πιο αντιδραστικό και αμαυρώνει ταχύτερα στον αέρα.
5. Σημεία τήξης και βρασμού:
* νάτριο: Χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με το κάλιο λόγω της ασθενέστερης μεταλλικής σύνδεσης.
* κάλιο: Υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού λόγω ισχυρότερης μεταλλικής σύνδεσης.
6. Χρήσεις:
* νάτριο: Χρησιμοποιείται σε πολλές εφαρμογές, συμπεριλαμβανομένου του επιτραπέζιου άλατος (NaCL), της παραγωγής υδροξειδίου του νατρίου (NAOH) και σε ορισμένους τύπους φωτιστικών του δρόμου.
* κάλιο: Χρησιμοποιείται ως λίπασμα (χλωριούχο κάλιο, KCl), σε μπαταρίες και σε ορισμένα φαρμακευτικά προϊόντα.
Συνοπτικά:
Το νάτριο και το κάλιο είναι και τα δύο αλκαλικά μέταλλα, που μοιράζονται παρόμοιες ιδιότητες, αλλά το κάλιο είναι πιο αντιδραστικό και έχει υψηλότερο σημείο τήξης λόγω του μεγαλύτερου μεγέθους του και της θέσης του ηλεκτρονίου σθένους του. Τα διαφορετικά επίπεδα αντιδραστικότητας τους οδηγούν σε διάφορες εφαρμογές σε διάφορες βιομηχανίες.
