Πώς τα άτομα γίνονται σταθερά σχηματίζοντας χημικούς δεσμούς;
Η επιθυμία για σταθερότητα:
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα προσπαθούν να έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, που μοιάζουν με τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων των ευγενών αερίων. Αυτά τα αέρια είναι απίστευτα σταθερά λόγω των πλήρων εξωτερικών κελυφών τους.
* ηλεκτρόνια σθένους: Ο δεσμός των ατόμων με κοινή χρήση ή μεταφορά των εξώτατων ηλεκτρονίων (ηλεκτρόνια σθένους) για να επιτύχει αυτή τη σταθερή διαμόρφωση.
Τύποι χημικών δεσμών:
1. Ιονικοί δεσμοί:
* Περιλαμβάνει τη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο, σχηματίζοντας ιόντα (φορτισμένα άτομα).
* Ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια (γίνεται θετικά φορτισμένο - κατιόν) και τα άλλα κερδίζει ηλεκτρόνια (γίνεται αρνητικά φορτισμένο - ανιόν).
* Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν ισχυρό ηλεκτροστατικό δεσμό.
* Παράδειγμα: Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+, και το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει CL-, σχηματίζοντας NaCl (χλωριούχο νάτριο).
2. ομοιοπολικά ομόλογα:
* Περιλαμβάνει την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
* Και τα δύο άτομα συμβάλλουν στα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ένα κοινό ζευγάρι, γεμίζοντας τα εξωτερικά κελύφη τους.
* Παράδειγμα: Στο νερό (H₂O), κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με το άτομο οξυγόνου, σχηματίζοντας σταθερό δεσμό.
3. Μεταλλικοί δεσμοί:
* Εμφανίζεται μεταξύ των ατόμων μετάλλων.
* Τα ηλεκτρόνια σθένους απομακρύνονται και κινούνται ελεύθερα σε όλο το μεταλλικό πλέγμα, δημιουργώντας μια "θάλασσα ηλεκτρονίων".
* Αυτή η κατανομή των ηλεκτρονίων επιτρέπει στα μέταλλα να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια και να θερμανθούν εύκολα.
Γιατί τα ομόλογα οδηγούν σε σταθερότητα:
* Κάτω ενεργειακή κατάσταση: Τα άτομα σε χημικούς δεσμούς έχουν χαμηλότερη ενέργεια από τα απομονωμένα άτομα, καθιστώντας τα πιο σταθερά.
* Αυξημένη σταθερότητα: Τα άτομα με γεμάτα εξωτερικά κελύφη είναι λιγότερο αντιδραστικά και πιο σταθερά από εκείνα με ελλιπή εξωτερικά κελύφη.
Συνοπτικά:
Δημιουργώντας χημικούς δεσμούς, τα άτομα μπορούν να επιτύχουν μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων είτε κερδίζοντας, απώλεια ή κοινόχρηστο ηλεκτρόνια, φτάνοντας έτσι σε χαμηλότερη ενεργειακή κατάσταση και μοιάζοντας με τα ευγενή αέρια στη σταθερότητά τους. Αυτή η διαδικασία βασίζεται στον σχηματισμό αμέτρητων μορίων και ενώσεων στον κόσμο μας.
