Ποιες είναι οι αντιδράσεις που σχηματίζουν μη μεταλλικά οξείδια και όξινη βροχή χρησιμοποιώντας ισορροπημένες εξισώσεις συμβόλων;

αντιδράσεις που σχηματίζουν μη μεταλλικά οξείδια:

1. Καύση μη μετάλλων:

* καύση άνθρακα:

C (s) + o₂ (g) → co₂ (g)

* καύση θείου:

S (s) + o₂ (g) → So₂ (g)

* καύση αζώτου:

N₂ (g) + o₂ (g) → 2no (g)

2no (g) + o₂ (g) → 2no₂ (g)

2. Αντίδραση μη-μετάλλων με οξυγόνο:

* Burning φωσφόρου:

4p (s) + 5o₂ (g) → 2p₂o₅ (s)

αντιδράσεις που σχηματίζουν όξινη βροχή:

1. Ο σχηματισμός του διοξειδίου του θείου (SO₂) και η μετατροπή του σε θειικό οξύ (H₂so₄):

* Καύση καυσίμων που περιέχουν θείο:

S (s) + o₂ (g) → So₂ (g)

* Οξείδωση του SO₂ στην ατμόσφαιρα:

2so₂ (g) + o₂ (g) → 2so₃ (g)

* Διάλυση του SO₃ στο νερό:

So₃ (g) + h₂o (l) → h₂so₄ (aq)

2. Ο σχηματισμός οξειδίων του αζώτου (NOX) και η μετατροπή τους σε νιτρικό οξύ (HNO₃):

* Διαδικασίες καύσης υψηλής θερμοκρασίας:

N₂ (g) + o₂ (g) → 2no (g)

2no (g) + o₂ (g) → 2no₂ (g)

* Διάλυση του No₂ στο νερό:

3no₂ (g) + h₂o (l) → 2hno₃ (aq) + no (g)

Σημείωση: Οι παραπάνω εξισώσεις αντιπροσωπεύουν απλουστευμένες αντιδράσεις. Στην πραγματικότητα, ο σχηματισμός όξινης βροχής είναι μια πολύπλοκη διαδικασία που περιλαμβάνει διάφορες αντιδράσεις, καταλύτες και ατμοσφαιρικές συνθήκες.