Τα ιοντικά στερεά πιθανότατα θα διαλυθούν;
Εδώ είναι γιατί:
* Ιονικά ομόλογα: Τα ιοντικά στερεά συγκρατούνται από ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ θετικά φορτισμένων κατιόντων και αρνητικά φορτισμένων ανιόντων.
* Πολικοί διαλύτες: Οι πολικοί διαλύτες όπως το νερό (H₂O) έχουν ένα μερικό θετικό φορτίο στο ένα άκρο του μορίου και ένα μερικό αρνητικό φορτίο από την άλλη. Αυτό τους επιτρέπει να αλληλεπιδρούν με τα ιόντα στο ιονικό στερεό.
* Λύση: Όταν ένα ιοντικό στερεό τοποθετείται σε έναν πολικό διαλύτη, τα μόρια διαλύτη περιβάλλουν τα ιόντα, αποδυναμώνουν τους ιοντικούς δεσμούς και τραβώντας τα ιόντα χωριστά. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται διαλυτοποίηση.
Παραδείγματα:
* αλάτι (NaCl) Διαλύοντας στο νερό: Τα θετικά ιόντα νατρίου (Na+) προσελκύονται από τα αρνητικά άτομα οξυγόνου των μορίων νερού, ενώ τα αρνητικά ιόντα χλωριδίου (CL-) προσελκύονται από τα θετικά άτομα υδρογόνου των μορίων νερού. Αυτή η διαδικασία έχει ως αποτέλεσμα τη διάλυση του αλατιού στο νερό.
μη πολικοί διαλύτες: Οι μη πολικοί διαλύτες, όπως το πετρέλαιο, δεν έχουν σημαντικό διαχωρισμό φορτίου. Δεν μπορούν να αλληλεπιδρούν αποτελεσματικά με τα ιόντα στο ιονικό στερεό, οδηγώντας σε κακή διαλυτότητα.
Συνοπτικά: Η ικανότητα ενός ιοντικού στερεού να διαλύεται σε έναν διαλύτη εξαρτάται από την ικανότητα του διαλύτη να αλληλεπιδρά με τα ιόντα και να ξεπεράσει τις ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις που κρατούν το στερεό μαζί. Οι πολικοί διαλύτες υπερέχουν σε αυτό, καθιστώντας τους την καλύτερη επιλογή για τη διάλυση ιοντικών στερεών.
