Πώς προσδιορίζετε το διχασικό ή το μονοβασικό οξύ;
Κατανόηση των βασικών
* Μονοβασικά οξέα: Αυτά τα οξέα δίνουν μόνο ένα πρωτόνιο (Η+) ανά μόριο όταν διαλύονται σε νερό.
* Διβασικά οξέα: Αυτά τα οξέα δίνουν δύο πρωτόνια (Η+) ανά μόριο όταν διαλύονται σε νερό.
ταυτοποίηση οξέων με βάση τη δομή
1. Αναζητήστε τον αριθμό ιονίζουσων υδρογόνων:
* Μονοβασικά οξέα: Έχετε ένα άτομο υδρογόνου που μπορεί εύκολα να ιονίζει (διάσπαση) ως πρωτόνιο (Η+). Παραδείγματα:
* Υδροχλωρικό οξύ (HCl):Μόνο ένα άτομο υδρογόνου
* Νιτρικό οξύ (HNO3):Μόνο ένα άτομο υδρογόνου
* Διβασικά οξέα: Έχετε δύο άτομα υδρογόνου που μπορούν εύκολα να ιονίζουν. Παραδείγματα:
* Θειικό οξύ (H2SO4):Δύο άτομα υδρογόνου
* Carbonic Acid (H2CO3):Δύο άτομα υδρογόνου
2. Εξετάστε τη δομή του οξέος:
* Καρβοξυλικά οξέα: Εάν ένα μόριο διαθέτει ομάδες πολλαπλών καρβοξυλικών οξέων (-COOH), είναι πιθανό ένα διφασικό (ή ακόμα και tribasic) οξύ.
* ανόργανα οξέα: Πολλά ανόργανα οξέα με δύο όξινα άτομα υδρογόνου είναι διφασικά.
Προσδιορισμός οξέων μέσω πειραματισμού
1. τιτλοποίηση: Αυτή είναι μια κοινή τεχνική εργαστηρίου.
* Μονοβικό οξύ: Ένα μόνο σημείο ισοδυναμίας θα παρατηρηθεί όταν τιτλοδοτείται με ισχυρή βάση.
* Διβασικό οξύ: Δύο σημεία ισοδυναμίας θα παρατηρηθούν κατά τη διάρκεια της τιτλοδότησης με ισχυρή βάση. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το οξύ απελευθερώνει τα πρωτόνια του σε δύο διαφορετικά βήματα.
Παραδείγματα
* Μονοβασικά οξέα: HCl, HNO3, CH3COOH (οξικό οξύ)
* Διβασικά οξέα: H2SO4, H2CO3, H2S (υδρόθειο σουλφίδιο)
Σημαντική σημείωση: Ο αριθμός των όξινων ατόμων υδρογόνου σε ένα μόριο καθορίζει την βασικότητα του (να μην συγχέεται με την "βάση"). Ο όρος "Dibasic" αναφέρεται στην ικανότητα του οξέος να δωρίσει δύο πρωτόνια.
