Ποια είναι η επίδραση στη θερμοκρασία της ανάμειξης χλωριούχου νατρίου με θρυμματισμένο πάγο;
* κατάθλιψη σημείου κατάψυξης: Όταν διαλύετε μια διαλυμένη ουσία (όπως το αλάτι) σε έναν διαλύτη (όπως το νερό), το σημείο κατάψυξης του διαλύτη μειώνεται. Αυτό είναι γνωστό ως κατάθλιψη σημείων κατάψυξης.
* πάγος και αλάτι: Ο πάγος λιώνει στους 0 ° C (32 ° F). Ωστόσο, όταν προσθέτετε αλάτι, το αλάτι διαλύεται στο λεπτό στρώμα του νερού που σχηματίζεται στην επιφάνεια του πάγου. Αυτό το διάλυμα έχει χαμηλότερο σημείο κατάψυξης από το καθαρό νερό, οπότε ο πάγος λιώνει, παρόλο που η θερμοκρασία είναι κάτω από 0 ° C.
* ενδοθερμική αντίδραση: Η διαδικασία διάλυσης του αλατιού στο νερό είναι ενδοθερμική, που σημαίνει ότι απορροφά τη θερμότητα από το περιβάλλον. Αυτό ψύχει περαιτέρω το μείγμα.
Πρακτικό παράδειγμα: Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το αλάτι χρησιμοποιείται για να λιώσει τον πάγο στους δρόμους και τα πεζοδρόμια το χειμώνα. Το αλάτι μειώνει το σημείο κατάψυξης του νερού, διευκολύνοντας τον πάγο να λιώσει ακόμη και σε θερμοκρασίες κάτω από το πάγωμα.
Σημαντική σημείωση: Η πτώση της θερμοκρασίας εξαρτάται από την ποσότητα του χρησιμοποιούμενου αλατιού. Όσο περισσότερο αλάτι προσθέτετε, τόσο χαμηλότερη θα πάει η θερμοκρασία. Ωστόσο, υπάρχει ένα όριο στο πόσο χαμηλή μπορεί να μειωθεί η θερμοκρασία.
