Ποιες ιδιότητες θα μπορούσαν να χρησιμοποιηθούν για να περιγράψουν ένα άτομο ενός συγκεκριμένου στοιχείου;
Θεμελιώδεις ιδιότητες:
* Ατομικός αριθμός (z): Αυτό ορίζει το στοιχείο. Αντιπροσωπεύει τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα ενός ατόμου.
* αριθμός μάζας (α): Αυτός είναι ο συνολικός αριθμός πρωτονίων και νετρονίων στον πυρήνα.
* Αριθμός πρωτονίων: Ίσο με τον ατομικό αριθμό και ορίζει το στοιχείο.
* Αριθμός νετρονίων: Υπολογίζεται ως η διαφορά μεταξύ του αριθμού μάζας και του ατομικού αριθμού (a - z). Αυτό μπορεί να ποικίλει μέσα σε ένα στοιχείο, οδηγώντας σε ισότοπα.
* Αριθμός ηλεκτρονίων: Σε ένα ουδέτερο άτομο, αυτό είναι ίσο με τον αριθμό των πρωτονίων.
Προερχόμενες ιδιότητες:
* Ατομική μάζα: Η μέση μάζα ενός ατόμου του στοιχείου, λαμβάνοντας υπόψη τη σχετική αφθονία των ισότοπων του. Μετρούμενες σε μονάδες ατομικής μάζας (AMU).
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Η διάταξη των ηλεκτρονίων σε επίπεδα ενέργειας και υπογείων γύρω από τον πυρήνα. Καθορίζει τη χημική συμπεριφορά ενός στοιχείου.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό. Βοηθά στην πρόβλεψη του τύπου του δεσμού που θα σχηματιστεί ένα στοιχείο.
* ενέργεια ιονισμού: Η ελάχιστη ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα αέριο άτομο. Σχετίζεται με την αντιδραστικότητα ενός στοιχείου.
* συγγένεια ηλεκτρονίων: Η μεταβολή της ενέργειας όταν ένα ηλεκτρόνιο προστίθεται σε ένα ουδέτερο αέριο άτομο. Αυτό υποδεικνύει την τάση ενός ατόμου να κερδίζει ηλεκτρόνια.
Πρόσθετες ιδιότητες:
* ισότοπα: Άτομα του ίδιου στοιχείου με τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων.
* ραδιενέργεια: Ορισμένα στοιχεία έχουν ασταθή ισότοπα που αποσυντίθενται, απελευθερώνουν ενέργεια.
* φάσματα: Τα στοιχεία εκπέμπουν και απορροφούν φως σε συγκεκριμένα μήκη κύματος, τα οποία μπορούν να χρησιμοποιηθούν για την ταυτότητά τους.
Παράδειγμα:
Ας εξετάσουμε οξυγόνο (o) :
* Ατομικός αριθμός: 8 (που σημαίνει ότι έχει 8 πρωτόνια)
* αριθμός μάζας: 16 (πιο συνηθισμένο ισότοπο)
* Αριθμός νετρονίων: 8 (16 - 8 =8)
* Αριθμός ηλεκτρονίων: 8 (ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων)
* Ατομική μάζα: 15.9994 AMU
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: 1S² 2S² 2P⁴
* Ηλεκτροργατιστικότητα: 3.44 (εξαιρετικά ηλεκτροαρνητική)
Αυτές οι ιδιότητες παρέχουν μια πλήρη εικόνα ενός ατόμου οξυγόνου και της συμπεριφοράς του.
