Τα μόρια νερού κολλάνε σε άλλες ουσίες;
Εδώ είναι γιατί:
* πολικότητα: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ελαφρώς θετικό άκρο (υδρογόνο) και ελαφρώς αρνητικό άκρο (οξυγόνο). Αυτή η πολικότητα τους επιτρέπει να σχηματίζουν αδύναμους δεσμούς που ονομάζονται δεσμοί υδρογόνου με άλλα πολικά μόρια.
* δεσμός υδρογόνου: Αυτοί οι δεσμοί υδρογόνου είναι υπεύθυνοι για την ικανότητα του νερού να τηρεί τις επιφάνειες. Το θετικό άκρο ενός μορίου νερού προσελκύεται από το αρνητικό άκρο ενός άλλου μορίου και αντίστροφα.
Παραδείγματα προσκόλλησης:
* τριχοειδή δράση: Το νερό μετακινείται προς τα πάνω σε στενούς σωλήνες λόγω πρόσφυσης μεταξύ των μορίων του νερού και της επιφάνειας του σωλήνα.
* διαβροχή: Το νερό εξαπλώνεται σε μια επιφάνεια λόγω της προσκόλλησης μεταξύ των μορίων του νερού και των επιφανειακών μορίων.
* Μεταφορά φυτών: Η προσκόλληση βοηθά το νερό να ταξιδεύει μέχρι τα στελέχη των φυτών μέσω του Xylem.
Παράγοντες που επηρεάζουν την προσκόλληση:
* Ιδιότητες επιφάνειας: Οι ομαλές, μη πολικές επιφάνειες έχουν λιγότερη πρόσφυση με νερό από τις τραχύ, πολικές επιφάνειες.
* Θερμοκρασία: Η προσκόλληση μειώνεται σε υψηλότερες θερμοκρασίες καθώς οι δεσμοί υδρογόνου εξασθενούν.
Έτσι, η ικανότητα του νερού να κολλήσει σε άλλες ουσίες είναι μια ζωτική ιδιοκτησία που συμβάλλει σε πολλά σημαντικά φαινόμενα στη φύση και στην καθημερινή ζωή.
