Πώς προετοιμάζετε περίπου 100 mL 1,0 m NaCL;
Κατανόηση των όρων
* Μοριακή (m): Η μοριακή είναι μια μονάδα συγκέντρωσης που αντιπροσωπεύει τον αριθμό των γραμμομορίων της διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος.
* NaCl (χλωριούχο νάτριο): Αυτό είναι το αλάτι επιτραπέζιου, η διαλυμένη ουσία που χρησιμοποιούμε.
Υπολογισμοί
1. Προσδιορίστε τη μάζα του NaCl που απαιτείται:
* Θέλετε 100 mL διαλύματος 1,0 Μ NaCl.
* Μετατροπή ML σε λίτρα:100 ml =0,1 L
* Χρησιμοποιήστε τον τύπο:moles =molarity x όγκος (σε λίτρα)
* moles =1,0 m * 0,1 L =0,1 moles του NaCl
* Μετατρέψτε τα moles σε γραμμάρια:
* Μοριακή μάζα NaCl =58,44 g/mol
* Μάζα =moles * μοριακή μάζα =0,1 mol * 58,44 g/mol =5,844 g NaCl
2. Διαλύστε το NaCl:
* Ζυγίστε περίπου 5,844 g NaCl χρησιμοποιώντας ισορροπία.
* Προσθέστε το NaCL σε μια καθαρή ογκομετρική φιάλη 100 ml.
* Προσθέστε μια μικρή ποσότητα αποσταγμένου νερού στη φιάλη για να διαλύσει το NaCl. Στροβιλίστε απαλά για να εξασφαλίσετε πλήρη διάλυση.
* Προσθέστε προσεκτικά περισσότερο αποσταγμένο νερό στη φιάλη έως ότου το διάλυμα φτάσει στο σημάδι των 100 ml στο λαιμό της φιάλης.
* Σταματήστε τη φιάλη και ανακατέψτε το διάλυμα με την αντιστροφή του αρκετές φορές.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Χρησιμοποιήστε αποσταγμένο ή απιονισμένο νερό: Αυτό εξασφαλίζει ότι η λύση είναι απαλλαγμένη από ακαθαρσίες που θα μπορούσαν να επηρεάσουν τη συγκέντρωσή της.
* Ακρίβεια: Η ογκομετρική φιάλη έχει σχεδιαστεί για να συγκρατεί με ακρίβεια έναν συγκεκριμένο όγκο. Μην το υπερβείτε.
* Ετικέτα: Επισημάνετε τη λύση με σαφήνεια με τις ακόλουθες πληροφορίες:
* "1,0 m NaCl"
* Ημερομηνία προετοιμασίας
* Τα αρχικά σας
Ασφάλεια:
* Φορέστε κατάλληλα γυαλιά ασφαλείας και γάντια κατά τη διαχείριση των χημικών ουσιών.
* Εργαστείτε σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
