Γιατί το ατομικό βάρος του βρωμίου που παρατίθεται στον περιοδικό πίνακα δεν είναι ένας ολόκληρος αριθμός;

Εδώ είναι γιατί:

* ισότοπα: Ένα στοιχείο μπορεί να έχει διαφορετικά ισότοπα, τα οποία είναι άτομα του ίδιου στοιχείου με τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτό σημαίνει ότι έχουν διαφορετικές ατομικές μάζες.

* Φυσική αφθονία: Κάθε ισότοπο βρωμίου εμφανίζεται στη φύση με ένα συγκεκριμένο ποσοστό (φυσική του αφθονία).

* Σταθμισμένος μέσος όρος: Το ατομικό βάρος που παρατίθεται στον περιοδικό πίνακα υπολογίζεται με τη λήψη του σταθμισμένου μέσου όρου των μαζών όλων των ισότοπων, λαμβάνοντας υπόψη τη φυσική τους αφθονία.

Για παράδειγμα, το βρώμιο έχει δύο κύρια ισότοπα:

* Bromine-79 (50,69% αφθονία) με ατομική μάζα 78,918 AMU

* Βρωμίνη-81 (49,31% αφθονία) με ατομική μάζα 80,916 AMU

Ο σταθμισμένος μέσος όρος ατομικής μάζας υπολογίζεται ως εξής:

(0.5069 * 78.918 AMU) + (0.4931 * 80.916 AMU) = 79.904 AMU

Επομένως, το ατομικό βάρος του βρωμίου στον περιοδικό πίνακα είναι 79.904 AMU , που δεν είναι πλήθος λόγω της παρουσίας πολλαπλών ισοτόπων και των σχετικών αφθονιών τους.