Γιατί διαλύεται η κυκλοεξανόνη σε βενζοφαινόνη και όχι νερό;
1. Παρόμοια πολικότητα:
* Η κυκλοεξανόνη και η βενζοφαινόνη είναι και τα δύο πολικά μόρια Λόγω της παρουσίας μιας ομάδας καρβονυλίου (C =O). Αυτή η ομάδα καρβονυλίου δημιουργεί μια διπολική στιγμή, καθιστώντας το μόριο πολικό.
* Το νερό είναι επίσης ένα πολικό μόριο Λόγω της παρουσίας δύο πολικών δεσμών Ο-Η.
* όπως διαλύεται όπως: Τα πολικά μόρια τείνουν να διαλύονται σε άλλα πολικά μόρια. Ως εκ τούτου, η κυκλοεξανόνη και η βενζοφαινόνη διαλύονται εύκολα μεταξύ τους επειδή έχουν παρόμοιες πολικότητες.
2. Δεσμός υδρογόνου:
* Το νερό σχηματίζει ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου με τον εαυτό του, δημιουργώντας μια εξαιρετικά συνεκτική δομή.
* Η κυκλοεξανόνη μπορεί να σχηματίσει αδύναμους δεσμούς υδρογόνου Με μόρια νερού, αλλά αυτοί οι δεσμοί δεν είναι αρκετά ισχυροί ώστε να ξεπεράσουν τους ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ των μορίων του νερού.
* Η βενζοφαινόνη δεν σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου , έτσι δεν υπάρχουν σημαντικές διαμοριακές δυνάμεις που να παρεμποδίζουν τη διάλυση της κυκλοεξανόνης σε βενζοφαινόνη.
3. Δυνάμεις Van der Waals:
* Η κυκλοεξανόνη και η βενζοφαινόνη μπορούν να αλληλεπιδρούν μέσω δυνάμεων van der Waals , που είναι αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις που βασίζονται σε προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων.
* Αυτές οι δυνάμεις van der Waals είναι επαρκείς για να συγκρατήσουν τα μόρια μαζί σε διάλυμα, ειδικά επειδή είναι παρόμοια σε μέγεθος και σχήμα.
Συνοπτικά:
* Η κυκλοεξανόνη και η βενζοφαινόνη είναι και τα δύο πολικά μόρια με παρόμοιες πολικότητες, οδηγώντας στην αμοιβαία διαλυτότητα τους.
* Η έλλειψη ισχυρής σύνδεσης υδρογόνου στη βενζοφαινόνη διευκολύνει την κυκλοεξανόνη να διαλύσει σε αυτό.
* Η παρουσία ασθενών δυνάμεων van der Waals μεταξύ των μορίων συμβάλλει περαιτέρω στη διαλυτότητα τους.
Από την άλλη πλευρά, η ισχυρή δέσμευση υδρογόνου στο νερό εμποδίζει την κυκλοεξανόνη να σχηματίσει ισχυρές αλληλεπιδράσεις με μόρια νερού, οδηγώντας στην αθλιότητα του στο νερό.
