Είναι ένας δεσμός πάντα εντελώς ιοντικός ή ομοιοπολικός;

Όχι, ένας δεσμός είναι σπάνια εντελώς ιοντικός ή ομοιοπολικός. Οι περισσότεροι δεσμοί πέφτουν κάπου σε ένα φάσμα μεταξύ των δύο άκρων.

Εδώ είναι γιατί:

* Ιονικά ομόλογα: Αυτά περιλαμβάνουν την πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο, με αποτέλεσμα αντίθετα φορτισμένα ιόντα που προσελκύουν ο ένας τον άλλον. Αυτό συμβαίνει όταν υπάρχει μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των εμπλεκόμενων ατόμων.

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτά περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Τα ηλεκτρόνια προσελκύονται και από τους δύο πυρήνες, κρατώντας μαζί τα άτομα. Αυτό συμβαίνει όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων είναι μικρή.

Η πραγματικότητα είναι ότι οι περισσότεροι δεσμοί έχουν κάποιο βαθμό ιοντικού και ομοιοπολικού χαρακτήρα. Αυτό ονομάζεται πολική ομοιοπολική σύνδεση .

* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων. Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα τραβά τα ηλεκτρόνια πιο κοντά, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άλλο άτομο. Αυτό δημιουργεί μια διπολική στιγμή στο μόριο.

Παραδείγματα:

* NaCl (χλωριούχο νάτριο): Αυτό θεωρείται ένας εξαιρετικά ιοντικός δεσμός, αλλά ακόμη και εδώ, υπάρχει ένας μικρός βαθμός ομοιοπολικού χαρακτήρα.

* H2O (νερό): Το άτομο οξυγόνου έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα άτομα υδρογόνου, καθιστώντας το ομοιοπολικό δεσμό.

* CH4 (μεθάνιο): Τα άτομα άνθρακα και υδρογόνου έχουν παρόμοιες ηλεκτροθετικές ικανότητες, καθιστώντας τους δεσμούς κυρίως ομοιοπολικούς με πολύ μικρό ιοντικό χαρακτήρα.

Key Takeaway: Ο βαθμός ιοντικού ή ομοιοπολικού χαρακτήρα σε έναν δεσμό καθορίζεται από τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των εμπλεκόμενων ατόμων. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά, τόσο πιο ιοντική είναι ο δεσμός. Όσο μικρότερη είναι η διαφορά, τόσο πιο ομοιοπολικό είναι ο δεσμός.