Ποια είναι η διαμόρφωση ηλεκτρονίων για κάλιο (ατομικός αριθμός 19);
1S2 2S2 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹
Εδώ είναι πώς να το καταλάβετε:
* 1S2: Το πρώτο επίπεδο ενέργειας (n =1) έχει ένα Sublevel (τα) που μπορεί να συγκρατήσει έως και 2 ηλεκτρόνια.
* 2S2 2P⁶: Το δεύτερο επίπεδο ενέργειας (n =2) έχει δύο sublevels (s και p). Το S Sublevel διαθέτει 2 ηλεκτρόνια και το P Sublevel κατέχει 6 ηλεκτρόνια.
* 3s² 3p⁶: Το τρίτο επίπεδο ενέργειας (n =3) έχει επίσης δύο Sublevels (S και P), κρατώντας 2 και 6 ηλεκτρόνια αντίστοιχα.
* 4s¹: Το τέταρτο επίπεδο ενέργειας (n =4) αρχίζει να γεμίζει με το τελικό ηλεκτρόνιο για κάλιο, πηγαίνοντας στο S Sublevel.
Σημαντική σημείωση: Το 4S Sublevel γεμίζει πριν από το 3D Sublevel επειδή έχει χαμηλότερη ενέργεια. Αυτή είναι μια γενική αρχή για την πλήρωση τροχιακών, γνωστών ως αρχής Aufbau.
