Γιατί το χλώριο είναι πολύ αντιδραστικό και ασήμαντο;

Η αντιδραστικότητα του χλωρίου και η έλλειψη αντιδραστικότητας στο αργό προέρχονται από τις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων τους και τον τρόπο που αλληλεπιδρούν με άλλα άτομα.

χλώριο (cl)

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το χλώριο έχει 7 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του (κέλυφος σθένους). Έχει μια έντονη τάση να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων, όπως το Argon Noble Gas.

* Αντιδραστικότητα: Αυτή η επιθυμία για ένα πλήρες οκτάδες καθιστά το χλώριο εξαιρετικά αντιδραστικό. Συγκεντρώνει εύκολα ιοντικούς δεσμούς με την αποδοχή ενός ηλεκτρονίου από ένα άλλο άτομο, καθιστώντας ένα ιόν χλωριούχου (Cl-) και σχηματίζοντας ενώσεις με άλλα στοιχεία.

* Παραδείγματα: Το χλώριο αντιδρά εύκολα με μέταλλα για να σχηματίσουν άλατα (π.χ. NaCl, χλωριούχο νάτριο). Αντιδρά επίσης με άλλα μη μέταλλα για να σχηματίσουν ομοιοπολικές ενώσεις (π.χ., HCl, υδροχλωρικό οξύ).

argon (ar)

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το Argon, ένα ευγενές αέριο, έχει πλήρη οκτάδα ηλεκτρονίων στο εξωτερικό κέλυφος του. Αυτό το πλήρες κέλυφος το καθιστά πολύ σταθερό και ανθεκτικό στην αλλαγή.

* Αντιδραστικότητα: Το Argon δεν κερδίζει εύκολα ή χάνει ηλεκτρόνια, καθιστώντας το εξαιρετικά αντιδραστικό. Θεωρείται αδρανές αέριο.

* Παραδείγματα: Το Argon σπάνια σχηματίζει χημικούς δεσμούς και δεν αντιδρά εύκολα με άλλα στοιχεία. Χρησιμοποιείται συχνά σε καταστάσεις όπου απαιτείται αδρανή ατμόσφαιρα, όπως στη συγκόλληση.

Συνοπτικά:

* Το χλώριο είναι εξαιρετικά αντιδραστικό επειδή έχει μια έντονη τάση να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων.

* Το Argon είναι μη αντιδραστικό επειδή έχει ήδη μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων, καθιστώντας την ανθεκτική στη διαμόρφωση δεσμών με άλλα στοιχεία.

Αυτή η διαφορά στην αντιδραστικότητα σχετίζεται άμεσα με τον αριθμό των ηλεκτρονίων στα κελύφη σθένους και την επιθυμία τους να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση.