Ποιο είδος ομοιοπολικού δεσμού έχει άνιση ηλεκτρόνια κοινής χρήσης;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα άτομα έχουν διαφορετικές ικανότητες για να προσελκύσουν ηλεκτρόνια. Αυτή η ικανότητα ονομάζεται ηλεκτροαρνητικότητα.
* Μη εξής κοινή χρήση: Σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, ένα άτομο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το άλλο. Αυτό σημαίνει ότι τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) από το άλλο άτομο.
* Διπολική στιγμή: Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου δημιουργεί μια διπολική στιγμή, όπου το ένα άκρο του μορίου έχει ένα ελαφρώς θετικό φορτίο και το άλλο άκρο έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο.
Παραδείγματα πολικών ομοιοπολικών δεσμών:
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, έτσι ώστε τα ηλεκτρόνια να περνούν περισσότερο χρόνο κοντά στο άτομο οξυγόνου.
* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, οδηγώντας σε πολικό δεσμό.
Αντίθετα, μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια εξίσου. Αυτό συμβαίνει όταν τα άτομα έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας.
