Είναι το οξυγόνο περισσότερο ή λιγότερο πολικό από το χλωριούχο;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα (3,44) από το χλώριο (3,16). Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε έναν δεσμό.
* πολικότητα: Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων σε έναν δεσμό, τόσο πιο πολικός είναι ο δεσμός. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια είναι άνισα κοινά, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
Επομένως, σε έναν δεσμό με οξυγόνο, το οξυγόνο θα έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα έναν πιο πολικό δεσμό σε σύγκριση με έναν δεσμό με το χλώριο.
