Τι έχουν τα άτομα που έχουν τα S και τα P Sublevels γεμάτα με οκτώ ηλεκτρόνια;

Τα άτομα που έχουν τα S και P Sublevels γεμάτα με οκτώ ηλεκτρόνια έχουν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος, το οποίο τους καθιστά λιγότερο αντιδραστικό και πιο σταθερό. Αυτό είναι γνωστό ως ο κανόνας οκτάδας .

Εδώ γιατί αυτό είναι σημαντικό:

* Χημική αντιδραστικότητα: Τα άτομα τείνουν να αντιδρούν με άλλα άτομα για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Έχοντας ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος, αυτά τα άτομα είναι λιγότερο πιθανό να συμμετάσχουν σε χημικές αντιδράσεις.

* ευγενή αέρια: Τα άτομα με οκτώ ηλεκτρόνια στα εξωτερικά S και P Sublevels είναι τα ευγενή αέρια (ήλιο, νέον, αργόν, Krypton, Xenon και Radon). Είναι εξαιρετικά μη αντιδραστικά επειδή η διαμόρφωση ηλεκτρονίων τους είναι ήδη σταθερή.

Παραδείγματα:

* Neon (NE): Διαθέτει 2 ηλεκτρόνια στα 2s της Sublevel και 6 ηλεκτρόνια στο 2P Sublevel, συνολικού ύψους 8 ηλεκτρόνων στο εξωτερικό κέλυφος του. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το νέον είναι ένα μη αντιδραστικό ευγενές αέριο.

* Argon (AR): Διαθέτει 2 ηλεκτρόνια στα 3s της και 6 ηλεκτρόνια στο 3p Sublevel, συνολικά 8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το Argon είναι επίσης ένα μη αντιδραστικό ευγενές αέριο.

Σημαντική σημείωση: Ο κανόνας οκτάδων ισχύει κυρίως με στοιχεία στις τρεις πρώτες σειρές του περιοδικού πίνακα. Τα στοιχεία σε μεταγενέστερες περιόδους μπορούν να έχουν περισσότερα από οκτώ ηλεκτρόνια στα εξωτερικά κελύφη τους λόγω της συμμετοχής των D και F Trolials.