Ποιο άτομο τραβά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο στενά στον εαυτό του σε έναν δεσμό Ο-Η και γιατί;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Όσο υψηλότερη είναι η ηλεκτροαρνητικότητα, τόσο ισχυρότερη είναι η έλξη.
* Πυρηνικό φορτίο: Το οξυγόνο έχει μεγαλύτερο πυρηνικό φορτίο (περισσότερα πρωτόνια) από το υδρογόνο. Αυτό το ισχυρότερο θετικό φορτίο προσελκύει πιο έντονα τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.
* Μικρότερο μέγεθος: Το οξυγόνο είναι μικρότερο από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια είναι πιο κοντά στον πυρήνα οξυγόνου, ενισχύοντας περαιτέρω την έλξη.
αποτέλεσμα: Αυτή η ανομοιόμορφη κοινή χρήση ηλεκτρονίων στον δεσμό Ο-Η δημιουργεί έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό , όπου το άτομο οξυγόνου φέρει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) και το άτομο υδρογόνου φέρει ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+). Αυτή η διαφορά σε φορτίο καθιστά τον δεσμό Ο-Η πολύ πολικό, συμβάλλοντας στις μοναδικές ιδιότητες του νερού και άλλων μορίων που περιέχουν δεσμούς Ο-Η.
