Ποιο είναι μεγαλύτερο ένα άτομο υδρογόνου H ή Francium FR Atom;

Ένα άτομο Francium (FR) είναι πολύ μεγαλύτερο από ένα άτομο υδρογόνου (Η) . Εδώ είναι γιατί:

* Τάσεις ατομικού μεγέθους: Το ατομικό μέγεθος γενικά αυξάνεται καθώς μετακινείτε μια ομάδα (στήλη) στον περιοδικό πίνακα και μειώνεται καθώς μετακινείτε σε μια περίοδο (σειρά).

* θέση Francium: Το Francium βρίσκεται στην πρώτη ομάδα (αλκαλικά μέταλλα) και στην κάτω σειρά του περιοδικού πίνακα.

* θέση υδρογόνου: Το υδρογόνο βρίσκεται στην κορυφή της πρώτης ομάδας.

Βασικοί παράγοντες:

* Αριθμός κελύφων ηλεκτρονίων: Το Francium έχει πολλά περισσότερα κελύφη ηλεκτρονίων από το υδρογόνο. Αυτά τα κελύφη είναι μακρύτερα μακριά από τον πυρήνα, οδηγώντας σε μεγαλύτερη ατομική ακτίνα.

* Εφέ θωράκισης: Καθώς αυξάνεται ο αριθμός των κελυφών ηλεκτρονίων, τα εξώτατα ηλεκτρόνια βιώνουν λιγότερη έλξη στον πυρήνα λόγω της θωράκισης των εσωτερικών ηλεκτρονίων. Αυτό αποδυναμώνει την έλξη στα εξωτερικά ηλεκτρόνια, επιτρέποντάς τους να καταλάβουν ένα μεγαλύτερο χώρο.

Συνοπτικά, Η θέση του Francium στον περιοδικό πίνακα και οι παράγοντες που σχετίζονται με την ατομική δομή του συμβάλλουν στο σημαντικά μεγαλύτερο ατομικό μέγεθος του σε σύγκριση με το υδρογόνο.