Μια χημική εξίσωση πρέπει να είναι ισορροπημένη για να δείξει ότι η μάζα διατηρείται κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης;
Εδώ είναι γιατί:
* Ο νόμος της διατήρησης της μάζας: Αυτός ο θεμελιώδης νόμος αναφέρει ότι η σημασία δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε συνήθεις χημικές αντιδράσεις. Αυτό σημαίνει ότι η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων (αρχικά υλικά) πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων (σχηματίζονται ουσίες).
* Χημικές εξισώσεις εξισορρόπησης: Η εξισορρόπηση μιας χημικής εξίσωσης διασφαλίζει ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης. Αυτό είναι απαραίτητο για την εκπροσώπηση της διατήρησης της μάζας.
Παράδειγμα:
Η αντίδραση μεταξύ υδρογόνου και οξυγόνου για σχηματισμό νερού:
Μη ισορροπημένη: H₂ + o₂ → h₂o
Ισορροπημένη: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
Στην ισορροπημένη εξίσωση:
* Έχουμε 4 άτομα υδρογόνου (2 x 2) και στις δύο πλευρές.
* Έχουμε 2 άτομα οξυγόνου και στις δύο πλευρές.
Αυτό καταδεικνύει ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου παραμένει σταθερός κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, υποστηρίζοντας το νόμο της διατήρησης της μάζας.
