Τα άτομα οξυγόνου σε μόρια νερού φορτίζονται αρνητικά;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι έχει ισχυρότερη έλξη σε κοινά ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό. Στην περίπτωση του νερού (H₂O), το άτομο οξυγόνου τραβά τα ηλεκτρόνια στους δεσμούς H-O πιο κοντά στον εαυτό του.
* πολικότητα: Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και μερικές θετικές χρεώσεις (Δ+) στα άτομα υδρογόνου. Αυτό κάνει το νερό ένα πολικό μόριο, που σημαίνει ότι έχει ένα θετικό και αρνητικό τέλος.
Σημαντική σημείωση: Το άτομο οξυγόνου στο νερό δεν είναι πλήρως αρνητικά φορτισμένο. Έχει ένα μερικό αρνητικό φορτίο, το οποίο αντιπροσωπεύεται από το σύμβολο δ-.
