Γιατί τα στοιχεία όπως τα PN και S έχουν αριθμούς θετικής οξείδωσης σε μερικές ενώσεις αλλά αρνητικές άλλες;
Ακολουθεί μια ανάλυση των εμπλεκόμενων παραγόντων:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτή είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό. Όταν ένα στοιχείο σχηματίζει έναν δεσμό με ένα στοιχείο που έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα, θα έχει έναν θετικό αριθμό οξείδωσης. Αντίθετα, εάν δεσμεύεται με ένα λιγότερο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, θα έχει αρνητικό αριθμό οξείδωσης.
* Το άλλο στοιχείο που εμπλέκεται: Το συγκεκριμένο στοιχείο που ο φωσφόρος, το άζωτο ή το θείο συνδέεται με τον καθοριστικό ρόλο.
* Παραδείγματα:
* Σε pcl₅ (πενταχλωρίδιο φωσφόρου), το χλώριο (CL) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον φωσφόρο (Ρ), οπότε το Ρ έχει έναν αριθμό οξείδωσης +5.
* Σε ph₃ (φωσφίνη), το υδρογόνο (Η) είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από τον φωσφόρο (Ρ), οπότε το Ρ έχει αριθμό οξείδωσης.
* Το συνολικό φορτίο της ένωσης: Οι αριθμοί οξείδωσης όλων των ατόμων σε μια ένωση πρέπει να προστεθούν στο συνολικό φορτίο της ένωσης.
* Παράδειγμα: Στο θειικό ιόν (SO₄2⁻) , το οξυγόνο (Ο) έχει αριθμό οξείδωσης -2 και το συνολικό φορτίο είναι -2. Για να εξισορροπήσει αυτό, το θείο (τα) πρέπει να έχει αριθμό οξείδωσης +6.
Συνοπτικά:
Ο αριθμός οξείδωσης των Ρ, Ν και S μπορεί να είναι είτε θετικός είτε αρνητικός ανάλογα με:
* Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των στοιχείων του δεσμού.
* Το συνολικό φορτίο της ένωσης.
Αυτά τα στοιχεία θεωρούνται μη μέταλλα και μπορεί να λειτουργήσει και ως οξειδωτικά παράγοντες (αποδοχή ηλεκτρόνων και αποκτώντας αρνητικούς αριθμούς οξείδωσης) και παράγοντες μείωσης (δωρεά ηλεκτρόνια και κερδίζοντας θετικούς αριθμούς οξείδωσης) ανάλογα με το πλαίσιο της χημικής αντίδρασης.
