Είναι αλήθεια ότι εάν οι χημικές αντιδράσεις απορροφούν την ενέργεια δεν θα συμβούν χωρίς πηγή ενέργειας;
τα βασικά
* ενδοθερμικές αντιδράσεις: Αυτές οι αντιδράσεις * απορροφούν την ενέργεια από το περιβάλλον τους. Αυτή η ενέργεια έχει συχνά τη μορφή θερμότητας, αλλά μπορεί επίσης να είναι ελαφριά, ηλεκτρική ενέργεια ή άλλες μορφές.
* Εξοθερμικές αντιδράσεις: Αυτές οι αντιδράσεις * απελευθερώνουν την ενέργεια στο περιβάλλον τους, συχνά ως θερμότητα.
Γιατί είναι ως επί το πλείστον αληθές
* Εισαγωγή ενέργειας που απαιτείται: Οι ενδοθερμικές αντιδράσεις χρειάζονται πηγή ενέργειας για να προχωρήσουν. Χωρίς αυτή την ενέργεια, δεν θα συμβούν αυθόρμητα. Σκεφτείτε το σαν να πιέζετε ένα βράχο -ανηφορικό - πρέπει να εφαρμόσετε δύναμη (ενέργεια) για να το ανεβείτε.
Οι αποχρώσεις
* Ενέργεια ενεργοποίησης: Ακόμη και οι εξώθερμες αντιδράσεις (οι οποίες απελευθερώνουν την ενέργεια συνολικά) απαιτούν μια μικρή ποσότητα εισόδου ενέργειας για να ξεκινήσετε. Αυτό ονομάζεται ενεργοποίηση ενεργοποίησης . Είναι σαν να φωτισμός ενός αγώνα - ο αγώνας παρέχει την αρχική ενέργεια για να ξεκινήσει η αντίδραση καύσης, η οποία στη συνέχεια απελευθερώνει πολύ περισσότερη ενέργεια ως θερμότητα και φως.
* Ισορροπία: Ορισμένες αντιδράσεις μπορούν να φτάσουν σε ένα σημείο ισορροπία , όπου οι αντιδράσεις προς τα εμπρός (endothermic) και αντίστροφης (εξωθερμικής) εμφανίζονται με ίσους ρυθμούς. Σε αυτή την περίπτωση, η αντίδραση δεν "σταματάει" εντελώς, αλλά φαίνεται να βρίσκεται σε στάση.
Συνοπτικά
Ενώ είναι γενικά αλήθεια ότι οι ενδοθερμικές αντιδράσεις χρειάζονται πηγή ενέργειας, είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι ακόμη και οι εξωθερμικές αντιδράσεις έχουν ένα εμπόδιο ενέργειας ενεργοποίησης. Η έννοια της ισορροπίας προσθέτει επίσης πολυπλοκότητα στην εικόνα.
