Ποια είναι η ισορροπημένη εξίσωση για το φθόριο αντιδρά με ιωδιούχο νάτριο;
Μη ισορροπημένη εξίσωση:
F₂ (g) + nai (s) → naf (s) + i₂ (s)
Επεξήγηση:
* Αντιδραστήρια:
* Το φθόριο (F₂) υπάρχει ως διατομικό αέριο.
* Το ιωδιούχο νάτριο (NAI) είναι μια συμπαγή ιοντική ένωση.
* Προϊόντα:
* Το φθοριούχο νάτριο (NAF) είναι μια στερεή ιοντική ένωση.
* Το ιώδιο (i₂) υπάρχει ως διατομικό στερεό.
εξισορρόπηση της εξίσωσης:
1. Φθορίνη (F): Υπάρχουν δύο άτομα φθορίου στην αριστερή πλευρά και ένα στη δεξιά πλευρά. Για να εξισορροπήσετε, τοποθετήστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το NAF:
F₂ (g) + nai (s) → 2naf (s) + i₂ (s)
2. νάτριο (na): Υπάρχει ένα άτομο νατρίου στην αριστερή πλευρά και δύο στη δεξιά πλευρά. Για να εξισορροπήσετε, τοποθετήστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το NAI:
F₂ (g) + 2nai (s) → 2naf (s) + i₂ (s)
Ισορροπημένη εξίσωση:
f₂ (g) + 2nai (s) → 2naf (s) + i₂ (s)
Αυτή η εξίσωση δείχνει ότι ένα μόριο αερίου φθορίου αντιδρά με δύο μόρια ιωδιούχου νατρίου για να παράγουν δύο μόρια φθοριούχου νατρίου και ένα μόριο ιωδίου.
