Ποιες είναι οι διαμοριακές δυνάμεις των Gebr4 και Tecl2;

Ακολουθεί μια κατανομή των διαμοριακών δυνάμεων που υπάρχουν στο Gebr₄ και στο Tecl₂:

gebr₄ (γερμανικό τετραβρωμίδη)

* Μοριακή γεωμετρία: Tetrahedral (λόγω τεσσάρων ζευγών συγκόλλησης γύρω από το κεντρικό άτομο GE)

* πολικότητα: Μη πολικός. Η τετραεδρική γεωμετρία και η παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα των GE και BR οδηγούν σε συμμετρική κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, καθιστώντας το μόριο μη πολικό.

* Διαμοριακές δυνάμεις:

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (LDF): Αυτές είναι οι μόνες σημαντικές διαμοριακές δυνάμεις που υπάρχουν στο Gebr₄. Τα LDF προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων εντός του μορίου. Μεγαλύτερα, πιο πολωμένα μόρια όπως το Gebr₄ παρουσιάζουν ισχυρότερα LDFs.

tecl₂ (Tellurium διχλωρίδιο)

* Μοριακή γεωμετρία: Λυγισμένο (λόγω δύο ζευγών συγκόλλησης και δύο μοναχικών ζευγών γύρω από το κεντρικό άτομο Te).

* πολικότητα: Πολικός. Το λυγισμένο σχήμα και η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ TE και CL δημιουργούν μια διπολική στιγμή, καθιστώντας το μόριο πολικό.

* Διαμοριακές δυνάμεις:

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (LDF): Παρουσιάστε όπως σε όλα τα μόρια.

* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Τα μόνιμα διπόλια στα μόρια Tecl₂ προσελκύουν ο ένας τον άλλον, συμβάλλοντας στις συνολικές διαμοριακές δυνάμεις.

Περίληψη

* gebr₄: Μόνο οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (LDF)

* tecl₂: Οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (LDF) και οι διπολικές-διπολικές αλληλεπιδράσεις

Σημαντική σημείωση: Η αντοχή των αλληλεπιδράσεων διπολικού-δίπολου είναι γενικά ασθενέστερη από τη δέσμευση υδρογόνου, αλλά ισχυρότερη από την LDFS.