Σύμφωνα με τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο, ο όγκος του αζώτου 2,5 mol σε θερμοκρασία 0,82 atm 57 C;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τον όγκο του αέριο αζώτου χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Μετατροπή της θερμοκρασίας σε Kelvin

* Ο νόμος για το ιδανικό φυσικό αέριο απαιτεί θερμοκρασία στο Kelvin.

* Προσθέστε 273.15 στη θερμοκρασία του Κελσίου:57 ° C + 273.15 =330.15 k

2. Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο

* Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο εκφράζεται ως:PV =NRT

* P =πίεση (σε ατμόσφαιρες)

* V =όγκος (σε λίτρα)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin)

3. Αναδιατάξτε την εξίσωση για επίλυση για όγκο

* Διαχωρίστε και τις δύο πλευρές της εξίσωσης με P:

V =(nrt) / p

4. Συνδέστε τις τιμές και επίλυση

* V =(2,5 mol * 0,0821 L · atm / mol · K * 330,15 K) / 0,82 atm

* V ≈ 82,5 L

Επομένως, ο όγκος των 2,5 γραμμομορίων αέριο αζώτου σε πίεση 0,82 atm και 57 ° C είναι περίπου 82,5 λίτρα.