Τι είδους στοιχεία εμπλέκονται σε ομοιοπολικούς και ιοντικούς δεσμούς;
ομοιοπολικοί δεσμοί:
* Μη μετάλλια: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί εμφανίζονται κυρίως μεταξύ μη μεταλλικών. Τα μη μέταλλα τείνουν να έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι προσελκύουν έντονα ηλεκτρόνια. Για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, μοιράζονται ηλεκτρόνια με άλλα μη μέταλλα.
Παραδείγματα:
* Υδρογόνο (Η) και οξυγόνο (Ο) στο νερό (H₂O)
* Carbon (C) και υδρογόνο (Η) σε μεθάνιο (CH₄)
* Άζωτο (Ν) και οξυγόνο (Ο) σε διοξείδιο του αζώτου (NO₂)
Ιονικά ομόλογα:
* Μέταλλα και μη μέταλλα: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν ένα μεταλλικό άτομο χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν) και ένα μη μεταλλικό άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων αποτελεί τον ιονικό δεσμό.
Παραδείγματα:
* Νάτριο (Na) και χλώριο (CL) σε χλωριούχο νάτριο (NaCl)
* Ασβέστιο (Ca) και οξυγόνο (Ο) στο οξείδιο του ασβεστίου (CAO)
* Μαγνήσιο (mg) και φθόριο (f) σε φθόριο μαγνησίου (MGF₂)
Βασικό σημείο: Ενώ ο γενικός κανόνας είναι ότι συμβαίνουν ομοιοπολικοί δεσμοί μεταξύ μη μεταλλικών και ιοντικών δεσμών μεταξύ μετάλλων και μη μεταλικών, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις. Ορισμένα στοιχεία μπορούν να σχηματίσουν και τους δύο τύπους ομολόγων ανάλογα με τις συγκεκριμένες συνθήκες.
