Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση του CUSO4 συν KOH;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του Cuso₄ (θειικού χαλκού (II)) και του KOH (υδροξείδιο του καλίου):

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

(Aq) + 2koh (aq) → cu (oh) ₂ (s) + k₂so₄ (aq)

2. Προσδιορίστε τις διαλυτές και αδιάλυτες ενώσεις:

* διαλυτό: CUSO₄, KOH και KOSO₄ (γενικά, τα θειικά και τα υδροξείδια των αλκαλικών μετάλλων είναι διαλυτά)

* αδιάλυτο: Cu (OH) ₂ (τα περισσότερα υδροξείδια είναι αδιάλυτα, εκτός από εκείνα των αλκαλικών μετάλλων και των αλκαλικών μετάλλων γης)

3. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

(Aq) + so₄²⁻ (aq) + 2k⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) → cu (oh) ₂ (s) + 2k⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)

4. Ακύρωση ιόντων θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι εκείνα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα k⁺ και so₄² ⁻ είναι ιόντα θεατών.

5. Η καθαρή ιοντική εξίσωση:

cu²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) → cu (oh) ₂ (s)

Αυτή η εξίσωση αντιπροσωπεύει το σχηματισμό του στερεού ίζημα, του υδροξειδίου του χαλκού (II).