Τι είδους μορφές δεσμών μεταξύ ατόμων με πολύ μεγάλες διαφορές στην ηλεκτροαρνητικότητα;

Όταν τα άτομα έχουν πολύ μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, ένας ιονικός δεσμός φόρμες.

Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.

* Μεγάλη διαφορά: Μια μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα σημαίνει ότι ένα άτομο (το πιο ηλεκτροαρνητικό) έχει μια ισχυρή έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, τα οποία ουσιαστικά τα απομακρύνουν από το άλλο άτομο.

* Ιονικός δεσμός: Το αποτέλεσμα είναι ένα άτομο που γίνεται θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν) και το άλλο να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.

Παράδειγμα:

* Το νάτριο (NA) έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα.

* Το χλώριο (CL) έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα.

Όταν αντιδρούν το νάτριο και το χλώριο, το χλώριο κλέβει αποτελεσματικά ένα ηλεκτρόνιο από το νάτριο, σχηματίζοντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+) και ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (Cl-). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον για να σχηματίσουν το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης (NaCl), κοινώς γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.