Τα στοιχεία με πολύ λίγα ηλεκτρόνια σθένους είναι κυρίως μη μέταλλα;
* ηλεκτρόνια και συγκόλληση: Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας ενός ατόμου. Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια που εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.
* Μη μέταλλα και συγκόλληση: Τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος (κανόνας οκτάδων). Το κάνουν αυτό σχηματίζοντας ομοιοπολικούς δεσμούς, μοιράζοντας ηλεκτρόνια με άλλα μη μέταλλα.
* Λίγα ηλεκτρόνια σθένους: Έχοντας λίγα ηλεκτρόνια σθένους καθιστά ευκολότερο για ένα άτομο να κερδίσει ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το εξωτερικό του κέλυφος.
Παραδείγματα:
* Ομάδα 17 (αλογόνα): Στοιχεία όπως το φθόριο (F) και το χλώριο (CL) έχουν 7 ηλεκτρόνια σθένους. Κερδίζουν εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν ένα σταθερό -1 ιόν.
* Ομάδα 16 (Chalcogens): Στοιχεία όπως το οξυγόνο (Ο) και το θείο (S) διαθέτουν 6 ηλεκτρόνια σθένους. Συχνά κερδίζουν δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ένα σταθερό -2 ιόν.
Εξαιρέσεις:
Ενώ η τάση ισχύει για πολλά στοιχεία, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις:
* υδρογόνο (h): Έχει μόνο 1 ηλεκτρόνιο σθένους και λειτουργεί ως μη μέταλλο, σχηματίζοντας ομοιοπολικούς δεσμούς.
* βόριο (b): Έχει 3 ηλεκτρόνια σθένους, αλλά είναι μεταλλοειδές, που παρουσιάζει τόσο μεταλλικές όσο και μη μεταλλικές ιδιότητες.
Key Takeaway:
Ενώ υπάρχουν εξαιρέσεις, τα στοιχεία με λίγα ηλεκτρόνια σθένους γενικά τείνουν να είναι μη μέταλλα λόγω της τάσης τους να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσουν τα εξωτερικά τους κελύφη.
