Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αμμωνία και το υδροϊωτικό οξύ;
1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:
NH₃ (aq) + HI (aq) → NH₄i (aq)
2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:
NH₃ (aq) + h⁺ (aq) + i⁻ (aq) → NH₄⁺ (aq) + i⁻ (aq)
* Παρατηρήστε ότι διαχωρίζουμε τους ισχυρούς ηλεκτρολύτες (HI και NH₄I) στα ιόντα τους.
* Η αμμωνία (NH₃) είναι μια αδύναμη βάση και δεν ιονίζει πλήρως, οπότε το αφήνουμε στη μοριακή της μορφή.
3. Προσδιορίστε και ακυρώστε ιόντα θεατών:
Το ιόν του θεατή είναι i⁻, το οποίο εμφανίζεται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.
4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:
NH₃ (aq) + h⁺ (aq) → NH₄⁺ (aq)
Επομένως, η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση της αμμωνίας και του υδροϊωτικού οξέος είναι:
NH₃ (aq) + h⁺ (aq) → NH₄⁺ (aq)
