Τι σχηματίζει μια μοριακή ένωση;
* Μη μετάλλια: Στοιχεία που βρίσκονται στη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα (εξαιρουμένων του υδρογόνου). Τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Ένας τύπος χημικού δεσμού όπου τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ένα μόριο. Αυτή η κοινή χρήση οδηγεί σε μια σταθερή διάταξη όπου κάθε άτομο επιτυγχάνει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων.
Εδώ λειτουργεί:
1. Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Όταν τα μη μέταλλα συναντιούνται, μοιράζονται τα ηλεκτρόνια σθένους τους (ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος) για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
2. Σχηματισμός ενός μορίου: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια δημιουργούν μια ισχυρή ελκυστική δύναμη μεταξύ των ατόμων, κρατώντας τα μαζί ως μόριο.
3. Ιδιότητες μοριακών ενώσεων: Οι μοριακές ενώσεις είναι συχνά αέρια, υγρά ή στερεά χαμηλής μείωσης σε θερμοκρασία δωματίου. Τείνουν να είναι λιγότερο αγώγιμες ηλεκτρικής ενέργειας και θερμότητας σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις.
Παραδείγματα μοριακών ενώσεων:
* νερό (h₂o): Δύο άτομα υδρογόνου μοιράζονται ηλεκτρόνια με ένα άτομο οξυγόνου.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Ένα άτομο άνθρακα μοιράζεται ηλεκτρόνια με δύο άτομα οξυγόνου.
* μεθάνιο (ch₄): Ένα άτομο άνθρακα μοιράζεται ηλεκτρόνια με τέσσερα άτομα υδρογόνου.
Key Takeaway: Τα μη μέταλλα σχηματίζουν μοριακές ενώσεις μοιράζοντας ηλεκτρόνια μέσω ομοιοπολικών δεσμών, δημιουργώντας σταθερά μόρια με ξεχωριστές ιδιότητες.
