Γιατί οι ομάδες1 και 7 βρίσκονται ως ενώσεις;
Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα):
* εξαιρετικά αντιδραστική: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο σθένους, καθιστώντας τα ιδιαίτερα αντιδραστικά. Χάνουν εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν ένα κατιόν +1, προσπαθώντας να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ευγενή αερίου.
* Σχηματισμός ιοντικών ενώσεων: Λόγω της αντιδραστικότητάς τους, τα αλκαλικά μέταλλα αντιδρούν έντονα με μη μέταλλα, ειδικά αλογόνα (ομάδα 7), σχηματίζοντας ιοντικές ενώσεις. Αυτές οι ενώσεις συγκρατούνται μαζί με ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων και αρνητικά φορτισμένων μη μεταλλικών ιόντων.
Ομάδα 7 (αλογόνα):
* Υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα: Τα αλογόνα έχουν επτά ηλεκτρόνια σθένους, καθιστώντας τα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά. Κερδίζουν εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν ένα -1 ανιόν, επιτυγχάνοντας μια σταθερή διαμόρφωση ευγενή αερίου.
* σχηματισμός ιοντικών και ομοιοπολικών ενώσεων: Τα αλογόνα αντιδρούν με μέταλλα (ειδικά αλκαλικά και αλκαλικά μέταλλα γης) για να σχηματίσουν ιοντικές ενώσεις, όπως αναφέρθηκε παραπάνω. Αντιδρούν επίσης με μη μέταλλα για να σχηματίσουν ομοιοπολικές ενώσεις, μοιράζοντας ηλεκτρόνια για να επιτύχουν σταθερότητα.
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Σχηματίζεται από την αντίδραση του νατρίου (ομάδα 1) και το χλώριο (ομάδα 7). Είναι ένα κλασικό παράδειγμα μιας ιοντικής ένωσης.
* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Σχηματίζεται από την αντίδραση του υδρογόνου και του χλωρίου (ομάδα 7). Είναι μια ομοιοπολική ένωση που διαλύεται στο νερό για να σχηματίσει υδροχλωρικό οξύ.
Συμπέρασμα:
Τα στοιχεία της ομάδας 1 και 7 είναι εξαιρετικά αντιδραστικά λόγω των διαμορφώσεων ηλεκτρονίων τους. Αυτή η αντιδραστικότητα τους οδηγεί να σχηματίσουν ενώσεις με άλλα στοιχεία, είτε με την απώλεια είτε την απόκτηση ηλεκτρονίων για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ευγενή αερίου. Αυτές οι ενώσεις είναι κυρίως ιοντικές για τα στοιχεία της ομάδας 1 και μπορούν να είναι τόσο ιοντικές όσο και ομοιοπολικές για τα στοιχεία της ομάδας 7.
