Ποια είναι η ηλεκτρονική διαμόρφωση του χλωρίου και του φθορίου από το βρωμιού του ιωδίου;
* Φθορίνη (F): 1S² 2S² 2P⁵
* χλώριο (CL): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵
* Βρωμίνη (BR): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S2 3D⁰ 4P⁵
* ιώδιο (i): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S2 3D⁰ 4P⁶ 5S² 4D⁰ 5P⁵
Επεξήγηση:
* Ατομικός αριθμός: Η ηλεκτρονική διαμόρφωση βασίζεται στον ατομικό αριθμό κάθε στοιχείου, ο οποίος αντιπροσωπεύει τον αριθμό των πρωτονίων (και επομένως ηλεκτρόνια) στο άτομο.
* Orbitals: Τα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν συγκεκριμένα επίπεδα ενέργειας που ονομάζονται τροχιακά. Τα τροχιακά επισημαίνονται με αριθμούς (1, 2, 3, κλπ.) Και γράμματα (s, p, d, f).
* Παραγγελία συμπλήρωσης: Τα ηλεκτρόνια γεμίζουν τα τροχιακά σε μια συγκεκριμένη σειρά με βάση την αύξηση των επιπέδων ενέργειας.
* ηλεκτρόνια σθένους: Τα εξώτατα ηλεκτρόνια στο υψηλότερο επίπεδο ενέργειας ονομάζονται ηλεκτρόνια σθένους. Αυτά τα ηλεκτρόνια καθορίζουν τις χημικές ιδιότητες του στοιχείου.
Σημείωση: Όλα αυτά τα στοιχεία είναι αλογόνα, που βρίσκονται στην ομάδα 17 του περιοδικού πίνακα. Έχουν επτά ηλεκτρόνια σθένους και τείνουν να κερδίζουν ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων.
